已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:36:54
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
CO(g)+1/2O2=CO2(g)
这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混合气体中一氧化碳占的体积百分含量为多少?
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
由生成18g水(1mol)知,甲烷反应了0.5mol,放出热量445KJ,剩余热量565KJ全部是CO反应产生,因此算出反应了2mol CO,89.6L标准气体共有4mol,所以剩余1.5mol是CO2,CO占体积比是50%
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 890KJ/mol
----------------------------36---890
----------------------------18---X
X=445KJ
则CO燃烧放出的热量=1010-445=565KJ
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 282.5KJ
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 890KJ/mol
----------------------------36---890
----------------------------18---X
X=445KJ
则CO燃烧放出的热量=1010-445=565KJ
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 282.5KJ
22.4----------282.5
Y-------------565
Y=44。8升
燃烧前混合气体中一氧化碳占的体积百分含量为:
44.8/89.6=50%
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