已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此

已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）详见内已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = － Q12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；ΔH = － Q22H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH = － Q3常温下取体积 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 高二选修--化学反应原理 的一道关于热化学方程式的题已知下列热化学方程式：1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) 已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+566kj.若CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)+890kj；现1molCO和48gCH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧,放出 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g）=2CO2（g）+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ，则原混合物中CO和CH4的体积比？ 反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为_____、_____mol. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 课本第三单元的复习题的答案,第三大题最好有过程.试推断下列两个反应放出的热量，哪个更大些？CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol如果用1000立方米的甲烷燃烧的能量来分解25摄氏度的水制取氢气和氧气,生产过程中的能量利用率为85%,计算可以得到标准 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol;2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况), (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOLCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/