化学反应的分类问的不是四种基本的化学反应目前本人已知的有6种（化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,归中反应,歧化反应）是否还有?写清细明,谢谢（好的回答必有追加）

化学反应的分类问的不是四种基本的化学反应目前本人已知的有6种（化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,归中反应,歧化反应）是否还有?写清细明,谢谢（好的回答必有追加）
化学反应的分类
问的不是四种基本的化学反应
目前本人已知的有6种（化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,归中反应,歧化反应）是否还有?写清细明,谢谢（好的回答必有追加）

化学反应的分类问的不是四种基本的化学反应目前本人已知的有6种（化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,归中反应,歧化反应）是否还有?写清细明,谢谢（好的回答必有追加）
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物.
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物.（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.）
分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子.（即化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应.）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素.（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.置换反应必为氧化还原反应,但氧化还原反应不一定为置换反应.）
根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物.(即由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.复分解反应是离子或者离子团的重新组合,因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
当然还有更多复杂的情形,但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应.化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准.但是一些类似的化学反应仍然可以归类,譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应.同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”,有些升高,有些降低.发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物,歧化反应只发生在中间价态的元素上.氟(F2)无歧化作用,因为氟元素电负性最大,无正化合价,只有负化合价.
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应,歧化反应是自身氧化还原反应的一种,但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应.
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应.即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态,在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢,不交叉.因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢.归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程,这两种反应都一定是氧化还原反应.
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应.
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应.

这个问题要看你从什么角度看,如果分类标准不同那么分类也自然是不同的,比如你上面所举反应中,歧化和分解就有可能同时存在(高锰酸钾的热分解).
具体的分类大概有这么几种:
一、以反应形式进行的分类

是化学反应的最简单、最常用的分类形式。它把反应分为分解反应、化合反
应、置换反应和复分解反应等。这是人们都很熟悉的分类。
二、以反应...

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这个问题要看你从什么角度看,如果分类标准不同那么分类也自然是不同的,比如你上面所举反应中,歧化和分解就有可能同时存在(高锰酸钾的热分解).
具体的分类大概有这么几种:
一、以反应形式进行的分类

是化学反应的最简单、最常用的分类形式。它把反应分为分解反应、化合反
应、置换反应和复分解反应等。这是人们都很熟悉的分类。
二、以反应中电子得失进行的分类
人们发现，如果从元素的化合价变化来分析，则上述四种基本类型的反应实
际上只属于两大类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。自从1897年发现电子后
人们又进一步认识到，元素化合价的变化实质就是它们在反应过程中有无电子得
失造成的。人们依此又进一步认识到：
1.参加反应的物质各元素在反应前后都没有电子得失，即化合价均未发生变
化的反应，称为非氧化还原反应。例如
CaO+SiO2=CaO.SiO2 （1 ）
NH4OH NH3 ↑+H2O（2 ）
CaCO3 CaO+CO2 ↑（3 ）
CaO+H2O=Ca（OH）2 （4 ）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5 ）
由此可见，非氧化还原反应可以是化合反应，如反应（1 ）、（4 ）；也可
以是分解反应，如反应（2 ）、（3 ）；还可以是复分解反应，如反应（5 ）。
2.参加反应的物质中某些元素在反应前后失去或得到了电子，即其化合价发
生了变化的反应，称为氧化还原反应。例如，
2H2+O2=2H2O （6 ）
4HNO3 2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑（7 ）
H2+Cl2 2HCl ↑（8 ）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（9 ）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （10）
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl （11）
可见，氧化还原反应可以是化合反应如反应（6 ）、（8 ）和分解反应如反
应（7 ）；也可以是置换反应如反应（9 ）、（10）、（11）；但氧化还原反应
不包括复分解反应。
三、以反应中化学粒子特征进行的分类
化学反应可分为分子反应、离子反应和原子反应三大类。
1.分子反应。例如在有机化学中，由一些简单分子结合成比较大的分子的聚
合反应，即为分子反应，例如乙烯可聚合为聚乙烯的反应。
nCH2=CH2= CH2-CH 2n
2.离子反应。在无机反应中经常遇到，已为人们所熟知，例如：
H++Cl-+Na++OH-=H2O+Na++Cl-
或写成：
H++OH-=H2O
3.原子反应。例如：
2H2+O2=2H2O
四、以反应中其它特征进行的分类
主要有以下几种分类：
1.按化学反应的可逆性分类。可以分为可逆反应和不可逆反应。
2.按化学反应的热效应分类。可以把所有的反应分为放热反应和吸热反应两
大类。
3.按反应机理的繁简程度与彼此间的关系分类。可以分成简单反应和复杂反
应。对复杂反应又可按基元步骤间的关系不同，再分为平行反应、连续反应和对
峙反应等。
4.按反应物的性质分类。可分为无机反应、有机反应和生化反应等。
5.按反应的动力学特性分类。可分为零级反应、一级反应、二级反应和多级
反应等；另外，还可以把反应分成单分子反应、双分子反应和三分子反应。
6.按引起化学反应的原因不同分类。可以把反应分为热化学反应、光化学反
应以及核化学反应等。
7.从反应物质所处状态不同进行分类。又可以分成气相反应、液相反应、固
相反应和多相反应等。
大概就这么多了。

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