1.2g氢气与足量的氧气混合后,点燃爆炸,生成水的质量是（）A.20g B.12g C.16g D.18g2.将8g氧化铜放入试管里,通人氢气后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量,发现较反应前减少1.4g,则试管里剩

1.2g氢气与足量的氧气混合后,点燃爆炸,生成水的质量是（）A.20g B.12g C.16g D.18g2.将8g氧化铜放入试管里,通人氢气后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量,发现较反应前减少1.4g,则试管里剩
1.2g氢气与足量的氧气混合后,点燃爆炸,生成水的质量是（）
A.20g B.12g C.16g D.18g
2.将8g氧化铜放入试管里,通人氢气后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量,发现较反应前减少1.4g,则试管里剩余物质是（）
A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.1g氧化铜
应用题
3.现在氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体的质量是11.7g.求：
（1）原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
（2）如果原混合物加热一段时间后停止加热,冷却后称得残余固体的质量为14.1g,则这14.1g固体物质中含有哪几种物质?

1.2g氢气与足量的氧气混合后,点燃爆炸,生成水的质量是（）A.20g B.12g C.16g D.18g2.将8g氧化铜放入试管里,通人氢气后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量,发现较反应前减少1.4g,则试管里剩
1.H2>>H2O
2 18
2 m
m=18g, 答案选D.
2.CuO>>Cu (-)
80 64 16
m1 m2 1.4
m1=7g,m2=5.6g
试管里剩余物质是8-7=1g CuO, 5.6g Cu.
答案选BD
3.2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
m 16.5-11.7=4.8（16.5-14.1=2.4)
(1)KClO3 245*4.8/96=12.25g
MnO2=16.5-12.25=4.25g
(2)KCl 149*2.4/96=3.725g
MnO2 4.25g
KClO3=14.1-3.725-4.25=6.125g

1 2H2+O2=2H2O
2*2 2*18
2g x
x=18g
选D
2 B D
法一
CuO+H2=H2O+Cu
固体减少质量为O的质量
又因为CuO中 Cu O的比例关系为1:1:1
CuO-Cu-O
80 64 16
x y 1.4g
x=7...

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1 2H2+O2=2H2O
2*2 2*18
2g x
x=18g
选D
2 B D
法一
CuO+H2=H2O+Cu
固体减少质量为O的质量
又因为CuO中 Cu O的比例关系为1:1:1
CuO-Cu-O
80 64 16
x y 1.4g
x=7g 有CuO 7g反应 剩余1g
y=5.6g 有5.6g Cu生成
法二
CuO中O%=16/80*100%=20%
故8g CuO中有O 1.6g
完全反应则会失去1.6g
题中失去1.4g
1.4/1.6=7/8
故有7/8的CuO参与了反应，生成物为Cu CuO混合物
其中CuO的质量为8*1/8=1g
Cu的质量=7-1.4=5.6g
B D
3
MnO2为催化剂，反应前后质量不变
根据物质守恒定律，减少质量为O2的质量
mO2=16.5-11.7=4.8g
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
x 4.8g
(1)mKClO3=245*4.8/96=12.25g
mMnO2=16.5-12.25=4.25g
(2)同理减少质量为氧气生成质量，mO2=16.5-14.1=2.4g
反应不完全，有KClO3剩余，催化剂MnO2，生成物KCl
其中mMnO2=4.25g
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
y 2.4g
y=6.125g
即有6.125g KClO3参与了反应，
剩余mKClO3=12.25-6.125g=6.125g
mKCl=14.1-6.25-4.25=3.725g

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1 根据质量守恒,反应物总质量等于生成物总质量,故水的质量等于氢气与氧气之和 ,反应中2克氢气需反应掉16克氧气,故水质量为18克

2,如图,设CuO质量为X,可算出只反应掉7克,所以剩余1克CuO,生成Cu5.6克,选B 和 D

3.具体如图,第二个问一第一个的基础上,就简单了,我就不写了,画起来太麻烦了

因为氧足量,也可看为过量,所以按氢的算,2g氢气可生成1摩尔水,既18g
CuO+H2=Cu+H2O 固体中,部分氧化铜转化为铜.元素构成中少了氧,8g氧化铜为0.1摩尔,含氧0.1摩尔,即1.6g,题目为减少1.4g,即剩余物质,内含氧元素,反应产生Cu 则试管里剩余物质是 混合物
2KClO3=2KCl+3O2 由反应看出,混合物转化为残余固体时,减少4.8g为生成的氧气0.1...

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因为氧足量,也可看为过量,所以按氢的算,2g氢气可生成1摩尔水,既18g
CuO+H2=Cu+H2O 固体中,部分氧化铜转化为铜.元素构成中少了氧,8g氧化铜为0.1摩尔,含氧0.1摩尔,即1.6g,题目为减少1.4g,即剩余物质,内含氧元素,反应产生Cu 则试管里剩余物质是 混合物
2KClO3=2KCl+3O2 由反应看出,混合物转化为残余固体时,减少4.8g为生成的氧气0.15摩尔,所以有氯酸钾0.1摩尔,即12.25g 所以二氧化锰4.25
由于反应中生成氧气,使得重量减少2.4g,即0.075摩尔氧气,所以消耗氯酸钾0.05摩尔,剩余6.125g,生成0.05摩尔KCl3.725g,MnO2为催化剂，反应前后质量不变,为4.25g

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