将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:35:23
将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.4

将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求
将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求:
(1)原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比.
(2)如果将21.2g这种混合物加入足量的水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度.

将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求
(1)
Na、Al、Fe都能和盐酸反应.
而Na、Al能与NaOH溶液反应.
所以第一份中,Fe和盐酸反应生成的V(H2)=6.72-4.48=2.24L
Fe~H2,所以n(Fe)=2.24/22.4=0.1mol
2Na~H2
Al~1.5H2
所以有:0.5n(Na)+1.5n(Al)=4.48/22.4=0.2mol
又因为23n(Na)+27n(Al)+56*0.1=21.2/2=10.6g
解得n(Na)=n(Al)=0.1mol
所以原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比=0.1:0.1:0.1=1:1:1
(2)
由(1)可知一份中n(Na)=n(Al)=n(Fe)=0.1mol,则21.2g混合物中n(Na)=n(Al)=n(Fe)=0.2mol
先是0.2molNa与水反应生成0.2molNaOH:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
然后是0.2molNaOH与0.2molAl反应生成0.2molNaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Fe不参与反应
所以过滤后得到的溶液中n(NaAlO2)=0.2mol
稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度=0.2/1=0.2mol/L

我们先不管具体的问题,先来分析一下吧。
反应1:三种金属与酸反应得到钠盐、铝盐和2价的铁盐。
反应2:金属混合物与碱液反应得到1价的Na(是盐还是碱我们先不讨论)和偏铝酸盐,铁不反应。
那么两个反应产生的氢气之差代表什么呢?
很显然是混合物中Fe产生的氢气,因为反应1跟反应2中Na与Al的价态是一样的(虽然形式不一样),所以产生的氢气一定是一样多的。
题中给...

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我们先不管具体的问题,先来分析一下吧。
反应1:三种金属与酸反应得到钠盐、铝盐和2价的铁盐。
反应2:金属混合物与碱液反应得到1价的Na(是盐还是碱我们先不讨论)和偏铝酸盐,铁不反应。
那么两个反应产生的氢气之差代表什么呢?
很显然是混合物中Fe产生的氢气,因为反应1跟反应2中Na与Al的价态是一样的(虽然形式不一样),所以产生的氢气一定是一样多的。
题中给出氢气的体积是在标准状况下测出的,那么我们可以得出Fe的物质的量了。至于Na和Al的物质的量我们可以列一个二元一次方程组。
下面开始解题:
(1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁产生的氢气与铁的物质的量的比例为1:1,及两个反应相差的氢气的物质的量就是铁的物质的量。所以n(Fe)=(6.27-4.48)/22.4约等于0.08mol
下面计算Al与Na的物质的量,我们用反应2,因为简单一些
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al +2 OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
可以看出Na和Al与各自生成的氢气比值为2:1和2:3,同时我们可以计算出它们释放的氢气是0.2mol,题中又告诉了混合物总质量。那么列方程组
1/2n(Na)+ 3/2n(Al) =0.2mol
23n(Na)+ 27n(Al)+ 56n(Fe)=21.2g/2(因为分成了两等分)
铁的物质的量已知,解出来n(Na)=0.18mol,n(Al)≈0.073mol因为要做比,最好不要写小数,但是这个题给的数值不太规则,没办法。比值我就不写了。
(2)这个要跟着Na的物质的量走,要知道生成的无论是NaOH,还是NaAlO2,都含有且只含有1个Na离子,所以溶质的物质的量等于Na的物质的量,最后答案0.36mol/L。记住乘以2,第一问给的是半份,第二问给的是1份。
最后说明一下,题中的6.27L纠结了我好久,搞得结果很不规律,不过思路是没有问题的。

收起

对,没错。

将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求 将21.2gNa Al Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.72L,再将另一份加入到足量NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L,求原金属混合 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe>Mg>Al B、Al>Mg>Fe C、Fe=Mg=Al D、Mg>Al>Fe10、某合金60g与足量的稀盐 1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M 在同样的条件下将Mg、Al、Fe分别投入质量分数相等的、质量也相同的稀硫酸中反应后,三种溶液的质量仍相等则投入三种金属的质量关系是:A、无法确定 B、Fe>Mg>Al C、Al>Mg>Fe D、Mg>Al>F 在相同状况下将Mg,Al,Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量相等则投入Mg,Al,Fe三种金属的质量关系是(比较大小). 1,相同条件下,将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属质量关系正确的是( )A,Mg>Al>Fe B,Al>Fe>Mg C,Al>Mg>Fe D,Fe>Mg>Al2,将20gH2和O2的混合气 将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气 为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:(1)甲同学将金属分别为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:(1) 一道化学天原杯试题2.在室温下,将Mg,Fe,AL分别投入足量且质量相等的硫酸中,反应结束后质量仍相等,则投入的Mg,Fe,Al三种金属的质量关系是 Fe Mg Al(填,=) 将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下)将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下),则 在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数……在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数且等体积的稀盐酸中(足量),反应结束后,若三种溶液质量相等,则投入的这 1.为了探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,某同学将金属分别放入盛有盐酸的三支试管中.根据铜加入盐酸无变化和_____________________的现象,判断出其活动性是Al>Fe>Cu2.若要证明氢氧化钠在空气 将由Zn,Fe,Al三种金属组成的合金,投入足量的盐酸中,放出氢气2mol.这三种金属的总的物质的量可能是?A.0.5 B.1 C.1.5 D.0.15 将5gMg,Al,Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出H2 2.8L(标况),则三种金属的物质的量之和为多少?(答案为小于0.125mol,) 怎么设计实验区分Mg,Al,Fe三种金属要3种以上的方法、初三的化学 现有Al、Fe、Cu三种金属,你能用几种方法鉴别出他们的活动性顺序? 将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气