将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 01:10:28
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合则混合后溶液PH=()A3.5B3C7D2.3简述理由将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合则混合后溶液PH=()A3.5B3C7D2.3简述理由将P
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()
A 3.5
B 3
C 7
D 2.3
简述理由
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由
盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!
由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol/L.由于是等体积混合,所以混合后的氢离子浓度为(0.01+0.00001)/2
pH=-lg(0.01+0.00001)/2
这里我们应该用到一个有效取舍:即0.01+0.00001约等于0.01.高中阶段我们这样说:当两个浓度相差100倍或其以上时,较小的数可以被舍去.
这样以来,pH=-lg0.01/2=-lg0.01+lg2=2+0.3=2.3
请这位同学记住,lg2=0.3
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由
高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ (2) pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3) pH=9的NaOH溶液稀释
将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=?
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
ph=5与ph=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的ph?ph=2的盐酸和ph=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的ph是?恳求老师指点做这样的题,希望能一步一步教我
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
将PH=3和PH=4的两种盐酸等体积混合,求混合后的溶液的PH
室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的PH值大概是
水的电离和溶液的酸碱性相关问题.(吉林地区人教版)1.若PH=3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合溶液中的成分有?并将离浓度排大小
某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子
常温下,将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中OH-离子浓度最接近于?答案是2x10(-10),求详解,
常温下,有PH=a的盐酸和PH=b的NaOH两种溶液.(1)若二者等体积混合后,溶液的PH=7,则PH=a的盐酸和PH=b的NaOH溶液物质的量浓度之比是?(2)若盐酸与氢氧化钠溶液按体积比为1:10混合后溶液显中性,则
pH=5的盐酸与pH=9的烧碱溶液等体积混合,溶液的pH为
ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph=
将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=?麻烦写出过程,
ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子
PH=5和PH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的PH是?解题方法