请看看第5题,对于c原子的杂化轨道类型怎么看
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 12:54:09
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乙烯的每一个碳原子都是sp2杂化,三个sp2杂化轨道在空间中指向平面正三角形的三个顶点.
碳外层4个电子,三个sp2杂化轨道上各有一个电子,还有一个未参加杂化的2pz轨道上有一个电子.
三个sp2杂化轨道中,两个分别和H原子的1s轨道生成σ键,另外一个sp2杂化轨道和旁边碳原子的一个sp2杂化轨道成σ键.因此,乙烯分子中的5个σ键,4个是碳的sp2杂化轨道分别与H的1s轨道形成的,一个是碳碳之间的.
碳碳之间还有一个键是两个碳的未参加杂化的具有单电子的2pz轨道侧面重叠生成的π键.因此,碳碳之间的双键一个是两个碳的sp2杂化轨道生成的σ键,一个是两个碳的未参加杂化的2pz轨道生成的π键.
综上所述,A是对的.
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请问如何判断原子的杂化轨道类型呢?为什么C2H2的C原子和C6H6的C原子的杂化轨道类型不同呢?
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碳原子的SP2杂化与乙烯的结构高中化学选修5第30页科学视野,上面说乙烯分子里C原子的一个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化,剩下一个2p轨道保持原状但是碳原子有6个 核外电子,在1s轨道上有2个,2s
下列分子中第一个原子的杂化轨道类型属于SP杂化的是?CH4 C2H4 C2H2 NH3
如何判断中心原子杂化轨道类型
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