用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3请解释每个选项!A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-]

在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持 化学 1,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大趋势的是： A醋酸根离子的浓度 B氢化学 1,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大趋势的是： A醋酸根离子的浓度 B氢离子的浓度 C CH3COOH 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是请解释每个选项!A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-] PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH 浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PHPH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH 浓度均为1mol/ 有急用,用蒸馏水稀释1mol／L醋酸时,始终保持增大趋势的是（）A．溶液中醋酸的浓度 B．溶液中氢离子的浓度C．溶液中醋酸根的浓度 D．溶液中氢氧根的浓度 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的 A醋酸浓度为原来1/10 B H离子浓度为原来1/10 C 醋酸根浓度/醋酸浓度 的比值增大 D 溶液导电性增强 说明理由哦 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3请解释每个选项!A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-] 在25°C时 用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是为什么是 c【OH-】/c【NH3*H2O】 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac（H+） B c（ OH-） 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n（H+）增大,但n（H+）增大的程 o.1mol/l的盐酸和醋酸稀释后谁的PH大 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是A.溶液中的c(CH3cooh-)B.溶液中的c(H+)c.溶液中的c(Ch3Cooh)D.溶液中的c(OH-)为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解, 在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L这里说得浓度指的是氨水的浓度还是由氨水电离出的氢氧根离子的浓度 用蒸馏水稀释1摩尔每升醋酸时,始终保持增长趋势的是 A溶液中的c（醋酸根）B溶液中的c(氢离子） (1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2...(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2的 一道化学浓度计算题在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.（1）求稀释后的溶液PH为多少?（2） 1mol/L的醋酸ph值 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗? 将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么