有机物A由碳氢氧三种元素组成.现在区3gA 和4.48L 氧气 燃烧.燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:18:30
有机物A由碳氢氧三种元素组成.现在区3gA 和4.48L 氧气 燃烧.燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰
有机物A由碳氢氧三种元素组成.现在区3gA 和4.48L 氧气 燃烧.燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气
反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰增重4.4g
（1）A中 H和C原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物分子式
出现CO 和CO2 的计算题要怎么处理?、、
有机物A由碳氢氧三种元素组成.现在区3gA 和4.48L 氧气 燃烧.燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰
先通过浓硫酸,浓硫酸吸的都是水H2O,可以得出它的物质的量
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
再通过碱石灰,碱石灰吸的则是二氧化碳CO2,可以得出它的物质的量
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
可算得生成水和二氧化碳消耗的氧气物质的量为0.2/2+0.1=0.2mol
和条件中氧气物质的量相等,4.48L/22.4=0.2mol,氧气都用掉了
同时还有另外一个产物是一氧化碳,那么一氧化碳里面的氧是哪里来的呢?
只能是都来自原有的有机物中
因此有机物A的总质量扣除二氧化碳中的碳和水中的氢,剩下的是一氧化碳的质量
m(CO)=3-0.1*12-0.2*2=1.4g
n(CO)=1.4/28=0.05mol
因此A中的n(H)=0.2*2=0.4mol
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.05+0.1=0.15mol
而也可以算得氧为n(O)=n(CO)=0.05mol
n(C):n(H):n(O)=0.15:0.4:0.05=3:8:1
分子式为C3H8O
(严格来讲,算出来的这个是最简式）
4。48L 氧气6.4克
A + 02=== CO2 + CO + H20
3 6.4 4.4 X 3.6
质量守恒X=1.4
所以CO为0.05摩尔
CO2 为0.1摩尔
H2O为0.2摩尔
H的物质的量=0.4摩尔 0.4克
C的物质的量=0.15摩尔 1.8克
C H质量和为2.2克小于3...
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4。48L 氧气6.4克
A + 02=== CO2 + CO + H20
3 6.4 4.4 X 3.6
质量守恒X=1.4
所以CO为0.05摩尔
CO2 为0.1摩尔
H2O为0.2摩尔
H的物质的量=0.4摩尔 0.4克
C的物质的量=0.15摩尔 1.8克
C H质量和为2.2克小于3克 所以含O元素0.8克
0的物质的量=0.05摩尔
0.15：0.4：0.05=3:8:1
分子式 C3H8O
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（1）由题得，生成3.6g水和4.4gCO2，即0.2mol H2O和0.1mol CO2，所以原来有0.4mol的H。
然后，4.48L的氧气就是0.2mol，就是6.4g了，因为原反应物无剩余，所以通过质量守恒，生成物的总质量是9.4g（3+6.4），所以有1.4g CO，即0.05mol的C
最后，加起来就是有0.15mol的C和0.4mol的H
（2）由1得，因为A...
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（1）由题得，生成3.6g水和4.4gCO2，即0.2mol H2O和0.1mol CO2，所以原来有0.4mol的H。
然后，4.48L的氧气就是0.2mol，就是6.4g了，因为原反应物无剩余，所以通过质量守恒，生成物的总质量是9.4g（3+6.4），所以有1.4g CO，即0.05mol的C
最后，加起来就是有0.15mol的C和0.4mol的H
（2）由1得，因为A有3g，其中是0.15mol的C（1.8g）和0.4mol的H（0.4g），所以剩下0.8g的O，即0.05mol，所以一比就出来C3H8O（丙醇）
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