反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:37:34
反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?反应:2NO2N2O4,平衡后再向容

反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?
反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?

反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小?
如果容器体积不变,转化率不变

【解析】:

(1)如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变。因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡。
可以假想达到平衡后,不在原容器中加入NO2,而是在一个新的容积可变的容器中加入这么多NO2,由于是恒温恒压,则达到平衡后,和原来的平衡是等效。由于都是恒压容器,所以,达到平衡后,原容器...

全部展开

【解析】:

(1)如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变。因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡。
可以假想达到平衡后,不在原容器中加入NO2,而是在一个新的容积可变的容器中加入这么多NO2,由于是恒温恒压,则达到平衡后,和原来的平衡是等效。由于都是恒压容器,所以,达到平衡后,原容器和新的容器中的压强是相等的。然后可以假想把两个容器连通起来,则由于压强相同,平衡是不移动的,则把两个容器中的气体混合后达到平衡和原平衡还是等效的。

或者用另一种方法思考,假设原来加入的NO2的物质的量=量是M ,新加入的NO2的物质的量是N,原反应达到平衡可以看作是M/N份的 物质的量为N的NO2加在一起达到的平衡,可以人为的把原容器分M/N个容器,则每个容器达到的平衡和新加入的NO2达到的平衡是相同的平衡。
所以,恒温恒压下,无论加入多少NO2,达到平衡后,NO2的转化率是不变的。
【总结】:如果可逆反应中,反应物或生成物中只有一种气体,在恒温恒压下,在该可逆反应已达到平衡的容器中,无论加入该种气体的量多少,最后达到的平衡一定是与原平衡等效的,各气体组分的体积分数与原平衡时相同。

所以,恒温恒压下,无论加入多少NO2或者加入多少N2O4,达到新平衡后,NO2的体积分数和N2O4的体积分数都与原平衡时相等。
但是加入N2O4时,NO2的体积分数虽然不变,但是由于气体总体积增大,NO2的量比原平衡时要大,由于投入的NO2的量是不变的,所以,达到新的平衡后,NO2的转化率会减小。
就是说加入N2O4后,达到的新的平衡和原平衡等效,但是NO2的转化率减小。
如果把N2O4看作是反应物,则无论加入多少N2O4,达到新的平衡后,N2O4的转化率和原平衡时相同。
(2)如果恒温恒容,即容器的容积一定,则加入NO2后,NO2的转化率会增大。
恒容可以看作是把上述恒压的容器的体积压缩或者是拉伸,使容器的体积和原平衡时相同。
上述恒压的容器的体积是比原平衡是增大了的。因为,新加入的NO2不管转化率多大,相对原来气体的总体积,新加入的NO2都会引入新的气体,则气体总体积一定会增大。
那么,变成恒容的容器,则要把恒压下的容器压缩体积,使容器体积和原平衡时相同。
由于恒压下,加入NO2后达到的是等效平衡,NO2的转化率是和原平衡是相同的。现在要把上述恒压下平衡的反应通过压缩容器体积使容器体积和原容器的体积相等,压缩容器体积会使容器中的压强增大。
根据勒夏特列原理,增大压强,可逆反应会向气体总体积减小的方向移动。
该反应正向是气体总体积减小的反应,压缩容器容积会使反应正向移动,则NO2的转化率增大。
所以,恒容下,NO2的转化率比恒压下的大,即恒容下,NO2的转化率比原平衡时的大。
所以,恒温恒容下,加入NO2后,NO2的转化率会增大。
如果在原平衡的容器中充入N2O4,可以用上述相同的方法分析,加入N2O4同样会引起容器压强的增大,平衡与恒压下相比也是向右移动了。
所以,如果把N2O4看作反应物,则N2O4的转化率减小。
根据勒夏特列原理,反应会向【减弱】某种因素的改变的方向移动,但是只能是【减弱】,不能【完全阻止】某种因素的改变。所以, 虽然恒容下新的平衡比恒压下向右移动了,N2O4有所下降,但是新加入的N2O4一定会有部分转化成NO2,那么,达到新的平衡后,NO2的量还是会增加的,则NO2的转化率减小。
【答案】:(1)恒温恒压下
①平衡后向容器中充入NO2,则平衡后,NO2的转化率 不变, NO2的量 增大 。
②如果平衡后充入的是N2O4,则平衡后,NO2的转化率 减小, NO2的量 增大。

(2)恒温恒容下

①平衡后向容器中充入NO2,则达到平衡后,NO2的转化率 增大 , NO2的量 增大。

②如果平衡后充入的是N2O4,则达到平衡后,NO2的转化率 减小 ,NO2的量 增大。
【补充】: 对于已达到平衡的可逆反应:
N2O4 =可逆= 2NO2
(1)恒温恒压下
①平衡后向容器中充入NO2,则平衡后,N2O4的转化率 减小, N2O4的量 增大 。
②如果平衡后充入的是N2O4,则平衡后,N2O4的转化率 不变, N2O4的量 增大。

(2)恒温恒容下

①平衡后向容器中充入NO2,则达到平衡后,N2O4的转化率 减小 , N2O4的量 增大。

②如果平衡后充入的是N2O4,则达到平衡后,N2O4的转化率 减小 ,N2O4的量 增大。
(具体请参考前面的分析)

收起

反应:2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小? 2no2n2o4,保持体积不变,加入少许n2o4,为何平衡向正反应方向移动? 在一定条件下,向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g),分别达到平衡(PCl5PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均为气态)后,PCl5和NO2的转化率均为a%.保持温度、容积不变,向两个容器中分 某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 对于化学等效平衡理解上的问题如反应2NO2N2O4为什么在一个恒容的容器中加入NO2和加入N2O4都会使平衡正向移动增加N2O4的浓度不是会是平衡逆向移动吗?除了将增加的气体放入一个虚拟的容器 密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减少? 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏 一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,再向容器中加入amolHI(g),达平衡后与原平衡比较正确的是A平均相对分子质量增大 B HI的转化率提高 C 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后...在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定 在2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将向正反应方向 在一容积可变的密闭容器中,通入1mol X和3mol Y,在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g) 生成2 Z (g),到达平衡后,Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡 向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动 在一恒压且体积可变的容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3,反应达到平衡后,向容器中通入氦气.平衡是否移动?若移动,是向正反应移动还是向逆反应移动?若不移动,为什么? 在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应2HI(g)==H2(g)+I2(g),达到平衡后,再向该容器充入 a mol HI(g),再次达到平衡后,与原平衡比较,正确的是( )A.平衡相对分子质量增大B.HI(g) 在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)=xC 当平衡后增大c(C),此时不应该反应向逆反在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)=xC当平衡后增大c(C),此时不应该反应向逆反应移动么.还 密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动 在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运