某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 22:17:57
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A通入N2B通入NO2C通入N2O4D升高温度某

某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度

某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
选择答案BC,原因如下:
题目要求平均分子量增大,则要有分子量大的生成,即是要求反应要按照正反应方向进行,A中,N2的分子量等于30,再通入后,压强增大,反应是按照正方向进行,但是最后平均分子量就会介于30-60之间,如果最后的值小于46,那么就是说混合气体平均分子量是减小的,故A错误;B中,通入NO2后,平均分子量的最小值等于NO2的分子量46,我们知道,通入NO2后,压强增大,同时反应物也增多,反应肯定会向正方向进行,最后平均分子量介于46和60之间,故B正确;C中,增加生成物是利于逆反应进行,而增大压强是利于正反应进行,由于是密闭容易,最后为使压强平衡,反应往正方向会进行,由于生成物的增多,为使平衡,反应又往逆反应方向进行,反应最后怎么平衡很难说,但是一点可以肯定,那就是在一个分式中,同时增大分子和分母,此分式的值的增大(1/2

这样理N2O4 的分子量比NO2的分子量大,所以要想气体平均分子量增大就必须让反应向正反应方向移动,那么根据题意:A 通入N2 是增大体系的压强,那么增大压强,平衡将向气体分子数少的方向移动,也就是向正反应方向移动,所以选A .B 通入 NO2 平衡会向正反应方向移动,所以B选项也是正确的。故选AB....

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这样理N2O4 的分子量比NO2的分子量大,所以要想气体平均分子量增大就必须让反应向正反应方向移动,那么根据题意:A 通入N2 是增大体系的压强,那么增大压强,平衡将向气体分子数少的方向移动,也就是向正反应方向移动,所以选A .B 通入 NO2 平衡会向正反应方向移动,所以B选项也是正确的。故选AB.

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由于是封闭容器,通入气体相当与加压,但AB两项的相对分子质量过小,即使可以使反应向正方向移动,但也微弱,故选CD

一定温度下,在密闭容器中,放入一定量NO2气体,发生反应:2NO2=2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2的浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各种物质的浓度不再发生变化.求:(1)NO2的起始浓 有关气体平均分子量变化的平衡移动题.某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2 N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的 某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 在密闭容器中,投入一定量的NO2加热到某温度,可进行2NO2可逆反应2NO+O2平衡时,各物质的浓度分别是NO2...在密闭容器中,投入一定量的NO2加热到某温度,可进行2NO2可逆反应2NO+O2平衡时,各物质的浓 求解一个化学计算题作业步骤,谢谢大侠一定温度下,在密闭容器中加入一定量的no2,发生反应:2no2〈双箭头符号〉2no+o2,经过一定时间后,测得混合气体中no2的浓度为0.10mol.l(-1),o2浓度为0.5mol 在密闭容器中,有一定量的NO2和SO2,发生反应NO2+SO2===NO+SO3(可逆反应),当反应平衡时,问平衡体系中总物质的量会不会一定等于反应开始时的总物质的量? 为什么?急急 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气) 2C(气).若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则原混 高一化学反应速率三项式该怎么列?例如 在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下例如 在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),反应五分钟后 测得N2O5转化了20%,则1 ,V(N 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol.反应达到平衡 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液, 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550°时在催化剂作用下发生反应::2SO2+O2==2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少 2008江苏20将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量N 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20%,则平衡混合气体的平均 将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略二氧化碳)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,发生反应.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0.,反应达到平衡后.将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测A浓度为0.50mol/L,在温度不变,把容器溶剂扩大原来2倍.重新平衡后A浓度为0.30mol/L,下 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的