已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 20:46:43
已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g)n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?已知no2和n

已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?
已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4
第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?

已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?
升高温度不论如何是不能使氮元素的物质的量凭空增多的.设一开始容器体积为1L.那么一开始氮元素物质的量为1.4mol.而25min后,如果容器体积仍然不变,那么氮元素的物质的量就突然变成了1.9mol.,所以不可能是升高温度造成的.可能是有体积变化,或是有NO2/N2O4的加入.
下次要多多注意细节方面,不要在细节上丢分了呀.
个人一点经验,

已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行? N2O4— 无色,与NO2相互转化 NO2和N2O4的相互转换,若生成N2O4 0.05MOL,在20秒内,则NO2的转化速率是多少谢谢诶,若体积为2L? 反应平衡将4molSO3气和4molNO置于2L容器中,在一定条件下发生如下反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO3+O2 2NO+O2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol (2/2)NO2与N2O4之间的转化) 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= .若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 .K=0.5,转化率 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求:(1)该反应的K(2)相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,NO2的转化率如何变化 no2和n2o4为什么可以互相转化?(物质结构角度)老师上课讲到离域π键,说到NO2有强氧化性,它的结构决定它能自身反应成n2o4? N2O4与NO2如何互相转化? CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平? 2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应:2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH<0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? no2 转化率2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大?