平均摩尔质量的计算公式：已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D则D=ρ（混）/ρ（A）=m（混）/m(A),

平均摩尔质量的计算公式：已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D则D=ρ（混）/ρ（A）=m（混）/m(A), 同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答， 同温同压下,两种气体摩尔质量之比 = 密度之比 的推导公式 1同温同压下：气体的体积比=物质量的比2同温同压下：气体的摩尔质量比=密度比3同温同压下：同体积气体的质量比=摩尔质量比4同温同压下：同质量气体的体积比=摩尔质量的反比5同温同容 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比, 同温同压下气体密度与摩尔质量的关系急 为什么同温同压下,任何物质的密度之比等于摩尔质量之比? 不在同温同压下,一摩尔氧的质量为16克吗 为什么同温同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比同问同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比,难道同温同压下气体的物质的量相等,可书上下的同温同压下气体的 质量之比=摩尔质量之 在同温同压下,把10体积氮气与30体积氢气混合,混合气体的平均摩尔质量为多少 但要速度阿）在同温同压下,当氮气与氢气以1：3体积混合,混合气体的平均摩尔质量是8．5 同温,同压下,C02,C0,H2混合气体的平均摩尔质量为28g/m0|,求V（C02）：V（C0）：V（H2）= 同温,同压下,CO2,CO,H2混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,求V（C02）：V（C0）：V（H2）=? 已知空气的平均摩尔质量为29g/mol.在同温同压下,某气体R对空气相对密度为2,该气体R是什么?A CH4 / B C2H4 / C C2H2 / D C4H10, 已知空气的平均摩尔质量为29g/mol,同温、同压下,某气体R对空气相对密度为2,该气体是?A CH4 / B C2H4 / C C2H2 / D C4H10 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.可以教我理解公式吗? 已知同温同压下,气体的密度与他的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中（空气平均摩尔质量为29克每摩尔）中可静止,那么相同条件下该气球放在下列哪种气体会下沉