斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念—原子经济性.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为：原子利用率=目标生成物/参加该反应所有反应物的总质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 15:35:13
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念—原子经济性.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为：原子利用率=目标生成物/参加该反应所有反应物的总质
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念—原子经济性.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为：
原子利用率=目标生成物/参加该反应所有反应物的总质量
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法,请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率为__________%（保留一位小数,下同）.
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液,原子利用率为62.2%,其阳极电极反应式为：ClO2—→ClO2↑+e—,阴极电极反应式为________________________.
（3）亚氯酸钠和氯气法：该反应的原子利用率为53.6%,此反应的化学方程式为____________________________.
（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为_______%.
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念—原子经济性.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为：原子利用率=目标生成物/参加该反应所有反应物的总质
1、2M(ClO2) / [2M(NaClO3)+4M(HCl)]=______ 【原理是：目标生成物/参加该反应所有反应物的总质量,m = n*M ,故用目标产物ClO2的质量比上反应物总质量 [2M(NaClO3)+4M(HCl)] ,相对原子质量M：O是16,NA是23,Cl是35.5,H是1 ,请施主自己计算吧...这个没什么难度了】
2、2H（右上处标正号“+”）+2e—→H2↑ 【已知阳极是失电子的,即使不知道法则也可以推出,阴极得电子,发生还原反应,（因为得失电子守恒）,且H离子比Na离子活泼,故H离子得电子,生成氢气】
3、NaClO3+2Cl2+H2O=NaCl+2ClO2+2HCl [【题目是想在写出方程后用同1小题的方法再用计算验证方程,我是按原子守恒写的,你想验证再计算吧】
4、2M(ClO2) / 4M(H2O）+M(Cl2)]=_____【我认为最大是指1、2步中所有反应物完全生成其产物,再经3反应生成2ClO2↑,故采用3中反应物的反应物的总质量】
这是高中化学吧,我都大三了,难免有不足,再和同学讨论讨论,凑合着用吧...,完了问问老师对不对
4 楼和我的意思一样.你把这三个方程左边和左边 右边和右边 全部加起来,然后化简即得他那个方程（或者说是,把前两个方程都乘2,然后分别用前两个方程中2NaClO3和4HCl等号另一边的东西替换最后一个方程中的2NaClO3和4HCl）.反应物就是NaCl+3H2O以及氢气 氯气,只不过最后化简完反应物就剩了水和氯气.其他被消掉的也可以说是中间产物啦.
故：4、2M(ClO2) / 4M(H2O）+M(Cl2)]=_____（这个之前确实写错了,想当然的写了,没有进一步代入方程）