【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化?CO3浓度 HCO3浓度 HCO3／CO3数值如何变化?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 06:47:35
【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化?CO3浓度 HCO3浓度 HCO3／CO3数值如何变化?为什么?
【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化?
CO3浓度 HCO3浓度 HCO3／CO3数值如何变化?为什么?
【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化?CO3浓度 HCO3浓度 HCO3／CO3数值如何变化?为什么?
碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主
第一步：CO3 2- +H2O =(可逆)= HCO3 - + OH-
第二步：HCO3- +H2O=(可逆)= H2CO3+OH -
水解后呈碱性
加热促进水解,碱性增强 PH值变大
CO3 2-浓度减少 HCO3-浓度第一步增加的幅度大于第二步减少的幅度,最终会增加
HCO3-／CO3 2-数值 增大
加热促进水解啊 CO3+H2O=（可逆）HCO3+OH 平衡正向移动，所以HCO3增大。CO3减小
只考虑水解，没有考虑水的电离，实在是一个误区！至少出题人对该问题理解不深入，有点想当然。请看下面的分析：
水的电离： H2O = H(+) + OH(-) Kw
碳酸根水CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) K
K > Kw
两个反应都是吸热反应，只是前者吸热多而后者吸热少，随温度...
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只考虑水解，没有考虑水的电离，实在是一个误区！至少出题人对该问题理解不深入，有点想当然。请看下面的分析：
水的电离： H2O = H(+) + OH(-) Kw
碳酸根水CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) K
K > Kw
两个反应都是吸热反应，只是前者吸热多而后者吸热少，随温度升高，Kw和K的值都是增大的，但增大的幅度并不相同！
在升高同样温度时，吸热越少或平衡常数越大的反应平衡常升高幅度越小！换句话说，水电离的H(+)增幅大于碳酸根水解产生的OH(-)的增幅！
而pH是氢离子浓度的负对数，由于溶液中H(+)浓度的增大，pH是下降的！
这个例子非常典型，也很感谢你给我提供素材，让我发现中学中的一些理解误区。
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碳酸钠溶液本身显碱性，加热促进电离，所以2个都变大