人教版初三化学必背知识点,要全面点.不要需要下载的

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一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属 O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团根氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合价口诀 1 常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三五氮磷三价铝 铜汞一二铁二三 二、四、六硫四价碳 许多元素有变价条件不同价不同. 2 常见原子团根化学价口诀 一价硝酸氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价常见磷酸根 通常负价除铵根. 3 熟练默写常见元素的常用的化合价 1价 K、Na、H、Ag、NH4 2价 Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、 Hg2、亚Fe2 3价 Fe3Al3 1价 Cl、OH、NO3 2价 O2、S2、CO3 2、SO4 2、 3价 PO43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2 2H2OO2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO32KCl3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 5实验室制取氢气 ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O2H2↑O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜FeCuSO4FeSO4Cu 8炼铁原理 3COFe2O32Fe3CO2 9生灰水CaOH2 的制取方法CaOH2OCaOH2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3 CaOCO2↑ 一分耕耘 一分收获 - 2 - 二金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au . 按5个一句顺序背诵钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 . 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色. 2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺淡黄色 4、溶液的颜色 含Cu2的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色.高锰酸钾溶液为紫红色 5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒 、空气、稀有气体 ▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋氨水酒精为有特殊气体的液体. 6、有毒的气体CO 四、一些物质的特性及用途 可燃性的气体H2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸. 还原性的物质C、H2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质. 具有氧化性的物质O2CO2 助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺. 有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒. 使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2 最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体 石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO 生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取CaOH2. 熟石灰CaOH2 用于改良酸性土壤配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识. 三大化石燃料煤固、石油液、天然气气 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等. 可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火. 环境污染名词 酸雨主要由SO2、NO2造成酸雨危害是使河流、土壤酸化建筑 物、金属被腐蚀. 臭氧层空洞臭氧能吸收紫外线由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染塑料随意丢弃不易被降解而造成的污染. 空气质量日报污染物主要指标是总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物如NO2 一分耕耘 一分收获 - 3 - 六、基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C O2 CO2 CaOH2OCaOH2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O2H2↑O2↑ H2CO3CO2↑ H2O 置换反应ABC→ACB 单换单 例FeCuSO4FeSO4Cu H2CuOCu H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素. 3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石. 5、最简单的有机物是甲烷CH4. 6、人体含量最多的金属元素是钙元素. 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气. 9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量最小的原子是氢. 11、熔点最低的金属是汞. 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素. 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素.14、日常生活中应用最广泛的金属是铁. 八、气体的鉴别 1O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2 2CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2 3空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别 4H2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别. 九、物质的除杂括号内是杂质 1、COCO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O 2、CO2CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为COCuO CuCO2 3、CO2O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2CuO2 2CuO 4、CuFe 加入足量CuSO4溶液.方程式为FeCuSO4CuFeSO4 5、KClMnO2先溶解后过滤再蒸发.凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂 6、CaOCaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3CaOCO2↑ 十、初中化学中的“三”熟悉即可 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子. 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳. 3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境. 4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子. 5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物. 6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法. 7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如CaOH2 9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大. 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气. 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性. 12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流. 过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净. 13、三大气体污染物SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高. 15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝药品的味道. 16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙 17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获 - 4 - 18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数 十一初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应 1、木炭在氧气中燃烧CO2点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧SO2点燃SO2 3、镁在空气中燃烧2MgO2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧4P5O2点燃2P2O5 6、铜在空气中加热2CuO2△2CuO 7、氢气在氧气中燃烧2H2O2点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧2COO2点燃2CO2 9、碳不充分燃烧2CO2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层CO2C高温2CO 11、二氧化碳与水反应CO2H2OH2CO3 12、生石灰和水化合CaOH2OCaOH2 二分解反应 13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO3MnO2△2KCl3O2↑ 14、加热高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 15、电解水2H2O通电2H2↑O2↑ 16、碳酸不稳定分解H2CO3H2OCO2↑ 17、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaOCO2↑ 三置换反应 18、锌和稀硫酸反应实验室制H2ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 19、锌和盐酸的反应Zn2HClZnCl2H2↑ 20、铁和盐酸Fe2HClFeCl2H2↑ 21、铁和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2↑ 22、氢气还原氧化铜H2CuO△CuH2O 23、木炭还原氧化铜C2CuO高温2CuCO2↑ 24、碳还原氧化铁3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液FeCuSO4CuFeSO4 26、铜和硝酸汞溶液CuHgNO32HgCuNO32 27、氢气还原氧化铁3H2Fe2O3△2Fe2H2O 28、铝和稀硫酸2Al3H2SO4Al2SO433H2↑ 四复分解反应 31、大理石和稀盐酸实验室制CO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 33、碳酸钠和盐酸灭火器原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑ 47、盐酸除铁锈Fe2O36HCl2FeCl33H2O 五其他 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO22NaOHNa2CO3H2O 52、一氧化碳还原氧化铜COCuO△CuCO2 53、一氧化碳还原氧化铁炼铁3COFe2O3高温2Fe3CO2 54、甲烷在空气中燃烧CH42O2点燃CO22H2O 55、乙醇在空气中燃烧C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

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1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 ...

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1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
25. 某原子的原子结构示意图 +12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
(2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
56. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
57. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
58. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
59. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
60. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
61. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
62. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
63. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
64. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
65. 最简单的有机物是甲烷。
66. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
一、氧气
［知识归纳］
一 氧气的化学性质
（1）氧气是一种常见的氧化剂，它能支持燃烧和供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质（金属、非金属，某些化合物等）发生反应，同时放出热量。
二 氧气的制法
（1）工业制氧气：物理变化．
（2）氧气的实验室制法
① 反应原理：
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②发生装置和收集方法
注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花
③操作步骤
组装仪器—检查装置气密性—将药品平铺在试管底部—固定装置—加热—收集氧气——（排水法收集时从水槽中取出导管）—熄灭酒精灯。
④检验和验满
将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气
将带火星的木条放在瓶口（向上排空气法收集时），木条复燃，说明氧气已经收集满。
二、二氧化碳
一 二氧化碳的性质
1 物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集.
2 化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用来灭火．
（2）二氧化碳可与水反应CO2＋H2O＝H2CO3，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易分解．H2CO3=CO2↑+H2O
（3）二氧化碳可与石灰水反应Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
3 用途：
（1）二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。
（2）“干冰”用与人工降雨。
（3）液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．
（4）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。
4 二氧化碳的实验室制法
（1）反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O
注意：
不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯．
不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的CaCO3微溶于水，覆盖在大理石（或石灰
石）表面，使反应难以进行．
③ 不能直接用CaCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．
（2）反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制H2相同．
（3）收集方法：CO2能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集．
（4）验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．
化学元素与人体健康
(1)我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95％。
(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0．01％的，称为常量元素，如钙、磷、钾等；含量在0．01％以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。
虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4％，但对人体健康的影响却很大。它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。
人体由50多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的99.95%。
人体中元素的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质、维生素[C.H.O.N]和无机盐
(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。如甲烷是最简单的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。
①多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
②多数有机物受热易分解，目容易燃烧。燃烧产物有CO2和水，表明有机物一般都含有碳和氢元素。在有机物中，碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
③绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。
(2)有机合成材料：
①有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。
②有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料。
(3)有机高分子化合物的基本性质：
①溶解性；
②热塑性和热固性；
③强度；
④电绝缘性。
(4)合成材料:合成材料品种很多．塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。

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