微粒之间的相互作用(详解) (29 9:29:52)下列变化中:1.I2升华2.烧碱熔化3.NaCl溶于水4HCl溶于水5.O2溶于水6.Na2O2溶于水.未发生化学键破坏的是?仅发生离子键破坏的是?仅发生共价键破坏的是?既
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/03 13:33:22
微粒之间的相互作用(详解) (29 9:29:52)下列变化中:1.I2升华2.烧碱熔化3.NaCl溶于水4HCl溶于水5.O2溶于水6.Na2O2溶于水.未发生化学键破坏的是?仅发生离子键破坏的是?仅发生共价键破坏的是?既
微粒之间的相互作用(详解) (29 9:29:52)
下列变化中:1.I2升华2.烧碱熔化3.NaCl溶于水4HCl溶于水5.O2溶于水6.Na2O2溶于水.未发生化学键破坏的是?仅发生离子键破坏的是?仅发生共价键破坏的是?既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是?
微粒之间的相互作用(详解) (29 9:29:52)下列变化中:1.I2升华2.烧碱熔化3.NaCl溶于水4HCl溶于水5.O2溶于水6.Na2O2溶于水.未发生化学键破坏的是?仅发生离子键破坏的是?仅发生共价键破坏的是?既
未发生化学键破坏的:1升华(分子间作用力),5O2溶于水(物理变化)
仅发生离子键破坏的:2烧碱熔化;3.NaCl溶于水;
仅发生共价键破坏的:4HCl溶于水
既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的:6.Na2O2溶于水(钠与过氧酸根间的离子键,过氧酸根内的共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
1.2 碘升华是破坏了分子间作用力
3 氯化钠溶于水仅发生离子键破坏
4.5 氯化氢发生共价键破坏
6 即发生离子键破坏又发生共价键破坏
答对了的话 给我分哈
1,2属于物理变化,属于第一类、
3溶于水离子键被破坏,属于第二类(NaCl是离子化和物)
4溶于水共价键被破坏,属于第三类(HCl是共价化合物
Na2O2溶于水,和水反应O2-和Na+被破坏,属于第四类
未发生化学键破坏的是1.I2升华,5.O2溶于水,没有发生反应
仅发生离子键破坏的是2.烧碱熔化,3.NaCl溶于水,破坏了晶体结构
仅发生共价键破坏的是4.HCl溶于水,生成了氢离子和氯离子
既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2...
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未发生化学键破坏的是1.I2升华,5.O2溶于水,没有发生反应
仅发生离子键破坏的是2.烧碱熔化,3.NaCl溶于水,破坏了晶体结构
仅发生共价键破坏的是4.HCl溶于水,生成了氢离子和氯离子
既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
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未发生化学键破坏: 1.I2升华(仅破坏了分子间作用力) 5.O2溶于水(无任何变化)
仅发生离子键破坏: 2.烧碱熔化(熔融状态生成Na+和OH-,离子键破坏) 3.NaCl溶于水(溶于水生成Na+和Cl-,离子键破坏)
仅发生共价键破坏: 4.HCl溶于水(虽电离生成H+和Cl-,但H和Cl形成的是共价键,只不过是极性较强的极性共价键)
既发生离子键破坏,又发生共价...
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未发生化学键破坏: 1.I2升华(仅破坏了分子间作用力) 5.O2溶于水(无任何变化)
仅发生离子键破坏: 2.烧碱熔化(熔融状态生成Na+和OH-,离子键破坏) 3.NaCl溶于水(溶于水生成Na+和Cl-,离子键破坏)
仅发生共价键破坏: 4.HCl溶于水(虽电离生成H+和Cl-,但H和Cl形成的是共价键,只不过是极性较强的极性共价键)
既发生离子键破坏,又发生共价键破坏: 6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (破坏了Na+与O2 2-过氧根离子的离子键,又破坏了O2 2-过氧根离子中两个氧原子之间的共价键)
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