NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:59:21
NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先
NO3-还原为N2化合价变化
NO3-与镁反应给个方程式先
NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先
如果还原为N2,化合价为 +5 →0,
方程式:
12 H+ + 2 NO3- + 5 Mg === N2 ↑ + 5 Mg2+ + 6 H2O
4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
NO3-和单质Mg是没有反应的。。。
应该是HNO3和单质Mg
反应根据HNO3的浓度,生成物也不一样。过程比较复杂。。。。
根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:
(1)当硝酸浓度大于10mol/L时
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(2)当硝酸浓度为6.6~10mol/L时
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NO3-和单质Mg是没有反应的。。。
应该是HNO3和单质Mg
反应根据HNO3的浓度,生成物也不一样。过程比较复杂。。。。
根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:
(1)当硝酸浓度大于10mol/L时
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(2)当硝酸浓度为6.6~10mol/L时
11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O
(3)当硝酸浓度在0.1~6.6mol/L时
12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O
(4)当硝酸浓度小于0.1mol/L时
10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O
另,NO3-中N为+5价,还原为N2中N化合价为0价
即2mol NO3-被还原为N2,得到10mol 电子。
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5Mg+2NO3- +12H+=N2(气体)+5Mg2+ +6H2O
氧化态由+V变为0。