将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 08:21:10
将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
n[o2]=1.5mol 而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1 No :o2=4:3 所以生成气体中No为1mol.No2为3mol .故电子转移为6mol.则铜3mol.M[Cu] =192g n[HNO3]=2n[Cu]+n[气体] =10mol C[HNO3]=10mol/L
O2=1.5mol
NO2+NO+O2+H2O=2HNO3
设：NO2为xMol,NO为yMol
x+y=4
x=y 所以x=2Mol y=2Mol
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
所以 n（Cu)=4Mol n(HNO3)=12Mol
m(Cu)=256g
生成标准状况下的气体肯定为NO和NO2的混合物，所以气体的总物质的量为4mol，氮原子守恒，有多少NO和NO2，就有多少HNO3，因为气体中的氮原子全部来自HNO3，所以硝酸的物质的量浓度为4mol/L。假设铜与浓硝酸反应失去n mol电子，那么浓硝酸就得到n mol电子，生成的NO和NO2的混合物与O2和H2O反应又生成了HNO3，因为实验是理想的，不计较流失，所以生成的HNO3与原浓硝酸的物质...
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生成标准状况下的气体肯定为NO和NO2的混合物，所以气体的总物质的量为4mol，氮原子守恒，有多少NO和NO2，就有多少HNO3，因为气体中的氮原子全部来自HNO3，所以硝酸的物质的量浓度为4mol/L。假设铜与浓硝酸反应失去n mol电子，那么浓硝酸就得到n mol电子，生成的NO和NO2的混合物与O2和H2O反应又生成了HNO3，因为实验是理想的，不计较流失，所以生成的HNO3与原浓硝酸的物质的量相等，所以NO和NO2的混合物失去的电子量也是n mol，进而得出O2得到的电子量也是n mol，O2为33.6L，所以n=6，所以铜为3mol，m=192g
收起
1.铜与硝酸生成 一氧化氮&二氧化氮：89.6/22.4=4mol
2.氧气：33.6/22.4=1.5 mol
3.铜可看作与氧气直接氧化还原 m=64×2×1。5=192g
4.硝酸浓度C=(3*2+4)/1=10 mol/L