某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 00:47:34
某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
nH2=0.0125mol
因为金属为+1价,每生成1mol氢气需金属2mol
所以反应的金属为0.025mol
M=0.575/0.025=23 所以金属为钠
n(H2)=0.28/22.4=0.0125mol n(金属)=2n(H2)=0.025mol M(金属)=m/n(金属)=23 就是Na了
3:2 1:1 3:2
1:1 2:3 2:3
22.4cb/aNA
5.4
相信我 没错的（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
m
32g/mol
NA：
m
48g/mol
NA=3：2，一个氧气分子中含有2...
全部展开
3:2 1:1 3:2
1:1 2:3 2:3
22.4cb/aNA
5.4
相信我 没错的（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
m
32g/mol
NA：
m
48g/mol
NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=
m
32g/mol
：
m
48g/mol
=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=
V
Vm
NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
V
Vm
M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=
m
n
=
ag
b
NA
mol
=
a•NA
b
g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=
cg
M
•Vm=
cg
a•NA
b
g/mol
×22.4 L/mol=
22.4bc
a•NA
L，
故答案为：
22.4bc
a•NA
；
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c=
1000mL/Lρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
收起
0.28/22.4=0.0125 0.575/0.0125=46 46/2=23