若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/01 07:18:51
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stp下
2.24/22.4=0.1mol
H+ -----> H2
上升1价,得1个电子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol电子
金属失去0.2mol电子
若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
显然,只有Al合理
等。。。
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 (在标准状况下)氢气,则该金属是
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?1.铝 2.镁 3.铁 4.锌
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 (在标准状况下)氢气,则该金属是什么?
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标准状况)氢气,则该金属为?A.铝B.镁C.铁D.锌
若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L(标准情况)氢气,则该金属是?
若18g某金属与足量盐酸反应放出22.4lH2,标况.该金属为?
1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2(标况下),则该金属是() 若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2(标况下),则该金属是() 有选项可以一个一个的代入计算,但是没有选项怎
一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊
18g某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4L氢气,则该金属是AL为什么
质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌为什么
若1.8g某金属与足量HCl反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是
若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2(标况下),则该金属是()A.Al B.Mg C.Fe D .Zn注解释..
13g某金属R放入足量盐酸中,使其充分反应,生成RCL2型化合物,放出0.4g氢气,求R的相对原子质量