若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 03:05:58

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?若1.8克某金属跟足

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
2.24/22.4=0.1mol
H+ --> H2
上升1价,得1个电子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol电子
金属失去0.2mol电子
若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
显然,只有Al合理望采纳

设该金属A的摩尔质量为 M g/mol ，化合价为 x 。
跟足量的盐酸充分反应如下：
A + X HCl === AClx + (X/2) H2
1 X/2
1/M 2.24/22.4
则有1.8/M*X/2 = 0.1 得到 M=9X 很显然当化合价X=3 M=27 g/mol 时为常见金属 Al 。

铝。
2.24升（在标准状况下）氢气相当于转移0.2mol电子。27g Al转移3mol电子，1.8g转移0.2mol电子

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是什么?