若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:36:14
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.AlB.MgC.FeD.Zn若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.AlB.MgC.FeD.Zn
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
标准状况下,2.24L氢气为0.1mol,既盐酸中氢离子得到0.2mol电子,而电子都是由1.8g金属失去的（得失电子守恒）.
1.8g/0.2mol=9g/mol(质量电子比,不是摩尔质量）,
Al：27/3=9(正确答案）
Mg:24/2=12
Fe：56/2=28(如果显+3价要除以3!）
Zn:65/2=32.5
A.Al
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol。。。。。。。3mol
因为H2物质的量为0.1mol,所以Al物质的量为0.1×2/3
所以Al质量：27×0.1×2/3=1.8g
1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?1.铝 2.镁 3.铁 4.锌
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标准状况)氢气,则该金属为?A.铝B.镁C.铁D.锌
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是?
若18g某金属与足量盐酸反应放出22.4lH2,标况.该金属为?
1.若1.8g某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24L 氢气 则该金属是 __AL___why?2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可以选用的试剂是 ___D___A.盐酸 B.水 C.稀硫酸 D.氢氧化钠3.将钠 铝 铁 各 0.3moL 分别放入100
bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A
13g某金属R放入足量盐酸中,使其充分反应,生成RCL2型化合物,放出0.4g氢气,求R的相对原子质量
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是A．Al B．Mg C.Fe D．Zn选什么
一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊
+3价金属10.8g跟足量盐酸反应,反应后放出氢气1.2g,该金属物质相对原子质量是多少?
18g某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4L氢气,则该金属是AL为什么