48g氧气和48gO3（臭氧）中所含的氧原子数相同为什么是正确的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 22:23:50
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重要的是质量相同,不是体积或是物质的量相同.
简单的说他们的质量都是氧原子的质量,氧原子质量不会变吧?质量一样,那么原子数量就一样.
就像你有装两个弹珠和装三个弹珠的口袋一样,口袋不计重量,每个弹珠质量一样,告诉你了装两个的总共重量A,装三个的总共重量也是A,那么弹珠的数量就一定一样了.
因为每个氧原子的质量是一样的啊……总质量一样个数就一样了咯……不是分子数，是原子数
Ps：这里忽略掉同位素的情况……
虽然氧气和臭氧分子中的原子数不同，但他们的质量相同且氧的相对分子质量相同，所以一比较的话就能看出氧气是1.5mol，臭氧是1mol，氧气的摩尔数乘以二，臭氧的摩尔数乘以三，得到的数值相同，这个数值相等就是原子数相等的表现
一样的原子，一样的质量，原子的数量肯定是相同的
48g氧气和48gO3（臭氧）中所含的氧原子数相同为什么是正确的
16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等吗?
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
48gO2和48gO3中所含的氧原子数相同?3Q这句话错还是对?
16g 氧气和臭氧的混合物中所含的氧原子数是阿弗加德罗个吗?我认为是,望能给出解释.
为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
24g氧气分子和24g臭氧分子所含的氧原子数目为什么相同
常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为na,
48gO2与48gO3中所含的氧原子是否相等
有关阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是常温常压下,32g氧气所含有的原子数为NA1.8g的NH4+中含有的电子数为NA常温常压下,48go3含有的原子数为3NA2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA告诉
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NAD．2.4g金属镁变为
25℃,1.01*100000Pa,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数
常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为?
32g 氧气和臭氧所含的原子数为NA,为什么不对
阿伏伽德罗常数的问题下列正确的是：A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+例子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子是失去的电子数
看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NAC 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变成镁离子
常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数
1.一个真空储气瓶,净重500g,在相同的条件下装满氧气后重508g,装满另一种气体X的质量重511g,则X的相对分子质量为多少?2.1g氧气和1gO3的原子数相同吗?3.2g甲烷含有X个分子,那么22g二氧化碳中所含