溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ C（NH3.H2O） ＞C（OH-）＞C（H+ ）

0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已 求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol•L已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol·L-1,求此时NH3·H2O的解离度和解离平衡常数. [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（　　　）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[ 已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？ 将50ml0.2mol/l的MgCl2和0.1mol/l的NH3.H2O等体积混合时,有无Mgoh2沉淀生成,为使溶液不析出沉淀,在溶液中至少要加入多少克NH4Cl 溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ C（NH3.H2O） ＞C（OH-）＞C（H+ ） 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC, 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL 向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH-).以上对不对?NH3.H2O 的浓度不是要远远大于HN4+的吗?因为OH-=NH4+为10^-4 ,H+为10^-10.所以NH3.H2O为0.1-10^-4.这样不是应该 下列溶液导电能力最强的是A)0.2mol/L HCl B)0.4mol/L NH3*H2O C)0.15mol/L H2SO4 D)0.2mol/L CH3COOH 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】