取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:40:44
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
这题真麻烦
1、 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3*56g/mol 8 3*180
m 1*1.2mol m（Fe(NO3)2）
m=1*1.2*3*56/8=25.2g
2、由题1中可求得无水硝酸亚铁质量m（Fe(NO3)2）=1*1.2*3*180/8=81g,
换算成物质的量为0.45mol
则晶体中水的含量m（H2O）=135-81=54g,换算成物质的量为3mol
故晶体组成为0.45Fe(NO3)2 · 3H2O,化简为3Fe(NO3)2 · 20H2O
（这有个说明,实际上硝酸亚铁晶体为Fe(NO3)2 · 6H2O,但是析出晶体中水分残留不可能全部除净,故水含量偏高属于正常）
3、加入稀硫酸后,可以认为生成硫酸亚铁跟稀硝酸,发生氧化还原反应,（注意,这只是认为,实际只是离子间的反应）化学反应方程式很复杂,所以用离子方程式
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
4 1 3 1*22.4L
0.1L*1.5mol/L*2 0.45mol*2 0.45mol V(NO)
注意这,通过H+ 、 NO3-、 Fe2+都可求得V(NO),但是0.3mol/4＜0.45mol/3＜0.9mol/1,也就是说,三种离子中,氢离子是最少的,他反应完了反应就停了,故只能以氢离子来计算.
V(NO)=0.3mol/4*1*22.4L=1.68L