将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:22:59
将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?将5.6克

将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?
将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?

将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?
5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol
1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol
因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe2+有0.025mol
FeSO4有0.025mol
原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol/L

Fe FeSO4 0.95

n(H2)=0.05mol n(Fe)=0.1mol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 1 1
0.05 0.05 0.05
Fe+2HCl=FeCL2+H2
1 1
0.05 0.05
C=n/V

第一问:因为加入的稀硝酸是足量的,所以不会有硫酸亚铁存在

铁和酸反应放出气体 用气体的量求出没有反应的铁的量,进而求出和硫酸铜反应的铁的质量 即可求得硫酸亚铁的量

楼下请问气体为什么不是H2 还有位子太小写不下字

将2.8g铁粉放入100ML硫酸铜中,溶液中的铜离子全部被还原,则硫酸铜浓度为 将8克铁片放入100ml硫酸铜溶液中 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度? 将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中,反应一段时间后则发生反应的铁粉的质量为? 将112克铁粉投入100ml硫酸铜溶液中完全反应后得到Cu96克.求硫酸铜溶液的浓度 将8.4克铁粉放入足量的硫酸铜溶液中充分反应后,生成铜的质量是多少? 将28克铁粉放入100ml 0.1mol的CuSO4的溶液中,充分反映后析出的铜的质量为多少 将过量的铁粉放入硫酸铜的混合溶液中一定含有阳离子的是什么,为什么 t1℃时,100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应 t1℃时,100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应后过滤,求:滤液中FeSO4的质量将所得滤液恒温蒸发去掉66G水,恰好变成 t1℃的饱和溶液,求 t1 .将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶%.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则 将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为? 将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为? 将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片8.2g变为,则原硫酸铜的浓度是多少 将64克铁粉放入一定量的流酸好硫酸铜中恰好完全反应,得到的铜未经干燥质量也是64克,问生成氢气多少 锌粒和铁粉混合物,放入硫酸铜中,如何反应 将过量的铁粉放入硫酸铜,硫酸锌,硝酸银溶液中充分反应后过滤留在滤纸上的固体物质 将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 将3.6g铁粉加入100ml硫酸铜中充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得固体3.4g 求速解求参加反应的铁的质量硫酸铜溶液钟物质的量浓度