将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为

将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 将足量铁粉放入100ml0.1mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后铜的质量为 将28克铁粉放入100ml 0.1mol的CuSO4的溶液中,充分反映后析出的铜的质量为多少 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反 问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反应速率表示 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol•L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol•L 现将足量的Agcl分别放入下列物质中：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液.AgCl的溶液（用mol/L为单位表示）由大到 铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? 将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中,充分反应,计算 1.参加反应的锌粒的质量 2将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中,充分反应,计算1.参加反应的锌粒的质量2.生成H2的体积（标准状况下）我 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中.2min时铁刚好完全溶解,下列正确的是A.铁的反应速率=0.5mol/L.minB.硫酸的反应速率=0.5mol/L.minC.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/L.minD.氢气的反应速率=0.5mol/L.min 将过量的铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3的溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,参加反应Fe的质量是多 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01m将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸 向100ml 0.1mol/l的fecl3溶液中加入一定量铁粉,充分反应后,将溶液等分为两份,向其中一份滴加kscn溶液,无红色.另一份加入足量naoh溶液,待沉淀完全,蒸干并灼烧沉淀,问所得固体质量为多少克? 将2.8g铁粉放入100ML硫酸铜中,溶液中的铜离子全部被还原,则硫酸铜浓度为 将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mol NO 再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全 球沉淀的质量答案这么说的 m(沉淀）=m(fe c 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量?（2）原硫酸铜的物质的量浓度? 将过量铁粉放入300ml 2mol的浓硫酸中,假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2,则参加反应的Fe的质量为?需要完整过程. 将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol／L HNO3溶液（过量）,充分反应后所得 【详解】还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为（ ） .A,5.52g B,(m