将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两等份,（接上)一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15克.计算原混合物中碳
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 11:48:04
将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两等份,（接上)一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15克.计算原混合物中碳
将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两等份,
（接上)一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15克.计算原混合物中碳酸钠,硫酸钠,氯化钠的物质的量.
将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两等份,（接上)一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15克.计算原混合物中碳
设生成1.12升气体需要X克碳酸钠
Na2CO3-----CO2
106-----------22.4
X-------------1.12
X=5.3克
设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克
Na2CO3－－－－BaCO3
106------------------197
5.3-------------------Y
Y=9.85克
则有硫酸钡沉淀的质量＝33.15－9.85＝23.3克
设生成硫酸钡28.3克,需要Y克硫酸钠
Na2SO4----BaSO4
142----------233
Y-------------23.3
Y=14.2克
则碳酸钠的物质的量＝5.3/106=0.05mol
硫酸钠的物质的量＝14.2/142=0.1mol
氯化钠的物质的量＝(50.7－14.2－5.3)/58.5=0.2mol
Na2CO3>> CO2
1 22.4
n1 1.12
n1=0.05mol
Na2SO4>>BaSO4 Na2CO3>>BaCO3
1 233 1 197
n2 33.15-9.85=23.3 ...
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Na2CO3>> CO2
1 22.4
n1 1.12
n1=0.05mol
Na2SO4>>BaSO4 Na2CO3>>BaCO3
1 233 1 197
n2 33.15-9.85=23.3 0.05 9.85
n2=0.1mol
原混合物中碳酸钠0.05*2=0.1mol，硫酸钠0.1*2=0.2mol，氯化钠(50.7-0.1*106+0.2*142)/58.5=11.7/58.5=0.2mol
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