将50.7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:22:21
将50.7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯
将50.7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯化钠的物质的量.
将50.7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯
这种题啊,就是来回来去算吧.根据第一份可以算出来碳酸钠的物质的量,1.12L气体为二氧化碳,根据方程式计算可知碳酸钠的质量为5.3g（0.05mol),再看第二份,加入氯化钡,碳酸钠和硫酸钠均产生沉淀,因为碳酸钠物质的量已知,所以产生的碳酸钡的物质的量也是0.05mol,质量为9.85g.那么硫酸钡的质量就是33.15-9.85=23.3g,由关系式可推知硫酸钠的质量是14.2g,综上,混合物中碳酸钠质量为5.3g*2=10.6g,硫酸钠的质量为14.2g*2=28.4g,剩下的就是氯化钠的质量了50.7g-10.6g-28.4g=11.7g
1.12/22.4=0.05mol
就为碳酸钠的是 0.05mol
33.15/233.39 =0.1420mol就为硫酸钠的
设有Xmol的Na2CO3参加反应。
nCO2=V/VA=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol
Na2CO3+HCl=2NaCl+H20+CO2↑
1mol 1mol
X 0.05mol
X=0.05mol
因为该为其中一份中的Na2CO3，所以原混合物中有0....
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设有Xmol的Na2CO3参加反应。
nCO2=V/VA=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol
Na2CO3+HCl=2NaCl+H20+CO2↑
1mol 1mol
X 0.05mol
X=0.05mol
因为该为其中一份中的Na2CO3，所以原混合物中有0.05mol*2=0.1mol的Na2CO3
mNa2CO3=n*M=0.05mol*106g/mol=5.3g
设反应生成Y克BaCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
5.3克 Y
Y=9.85克
所以难溶性固体中有33.15g-9.85g=23.3g的BaSO4
nBaSO4=m/M=23.3g/(233g/mol)=0.1mol
设有Zmol的Na2SO4参加反应
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
1mol 1mol
Y 0.1mol
Y=0.1mol
因为该为其中一份中的Na2SO4，所以原混合物中有0.1mol*2=0.2mol的Na2SO4
m(Na2CO3、Na2SO4）=nNa2CO3*M(Na2CO3)+nNa2SO4*M(Na2SO4)
=0.1mol*106g/mol+0.2mol*142g/mol=39g
mNaCl=50.7g-39g=11.7g
nNaCl=m/M=11.7g/(58.5g/mol)=0.2mol
所以原混合物中有0.1mol碳酸钠,0.2mol硫酸钠,0.2mol氯化钠。
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