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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 15:58:35

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一道化学题,只想问第四小问的详细过程,拜托了在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发
一道化学题,只想问第四小问的详细过程,拜托了
在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号甲乙丙
合金质量|mg 255 385 459
气体体积|mL 280 336 336
问：
1 甲组实验中,盐酸? ,乙组实验中盐酸?
2 盐酸的物质的量浓度为?
3 合金中Mg,AL的物质的量之比为?
4丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol|LNaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度.
要过程问题补充：
答案：1 过量不足量
2 1.00mol|L
3 121
4 c（NaCL）=0.435魔力|L c(NaALO2)=0.130mol|L

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根据丙组合金质量及（3）求出的镁铝物质的量之比可求出其中的铝,而铝粉恰好完全溶解时所得滤液中溶质只有NaCl和NaAlO2,根据Cl和Al的原子守恒可求出其物质的量以及所加NaOH溶液的体积,最终可得其浓度.

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