SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2 为什么选择CD打错了。氧化产物比还原产物多32g!

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:12:09
SO2和H2S两种气体共5mol,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项:A.1:2B.2:1C.1:4D.3:2为什么选择CD打错了。氧化产物比还原

SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2 为什么选择CD打错了。氧化产物比还原产物多32g!
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
选项:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2 为什么选择CD
打错了。氧化产物比还原产物多32g!

SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2 为什么选择CD打错了。氧化产物比还原产物多32g!
2 H2S + SO2 = 3S + 2 H2O 反应中的2mol S被氧化,1mol S 被还原,氧化产物比还原产物多1mol、32g.
所以反应消耗的H2S与SO2物质的量之比为2:1,还有2mol 未反应的气体,可能是H2S,也可能是SO2.

SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为? SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为? SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2 为什么选择CD打错了。氧化产物比还原产物多32g! 室温下,将下列各组中的两种气体在体积相同的容器中混合,混合后的容器中压强由小到大排列的顺序是?1.50mol NO和25ml O2 2.200ml NH3和 100ml HCl3.100ml H2和50ml O24.50ml SO2 和100ml H2S H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3 若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol.充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为?怎么解这题呢? 如何检验SO2气体和H2S气体? 简单描述等体积H2S 和 SO2气体混合后的现象,并用化学方程式加以解释 H2S和SO2两种气体混和充分反应后,氧化产物和还原产物的质量比是多少? SO2与H2S气体混合的现象及方程试 2.5ml 0.1mol / l的Na2S和1ml 0.1mol/l的Na2SO3溶液和7ml 0.1mol/l盐酸,混合充分反应后,下列说法正确的A H2S>SO2>S2->S B H2S>S2->S>SO2C S>H2S>S2->SO2 D S>S2->H2S>SO2那S和SO2去哪里了呢? 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?(PS:H2S饱和浓度0.1mol/L;Ka,HAc=1.76*10^-5;Ksp,CuS=6.3×10^-36;Ka1,H2S=1.3×10-7;Ka2,H2S=7.1×10-15 ) 气体中含有 H2S和SO2选用哪种干燥剂比较合适呢? H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 若向一潮湿容器中通入CO2和H2S气体共1mol,充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为A)1:1B)1:2C)1:3D)3:2 氯化钡和氯水的混合溶液怎样鉴别co2和so2两瓶气体? 若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共a摩尔,充分反应后得琉b克则通入的so2和h2s物质量比为多少? 向容器中通入SO2与H2S共1mol(已知:SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少A.1:1 B.1:2 C.2:1