H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3
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H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3H2S和O2两气体
H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3
H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余
恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为
A:1:3
B:6:5
C:5:6
D:4:3
H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3
若硫化氢完全反应
设硫化氢X摩尔 生成二氧化硫X 不符合
显然氧气少量 1/3X 转化成SO2 2/3X转化为S
可知 2 H2S + O2== S + 2H20
2H2S+ 3O2== 2SO2+ 2H20
氧气为 1/3X+1/3*3/2X=5/6X
所以是B
归中反应2H2S+So2=3s↓+2H2O
2H2S+3O2=2H2O=2SO2
算出来选B
H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3
常温常压下将等体积的H2S和O2在密闭容器中混合呵呵,忘了~~常温常压下将等体积的H2S和O2在密闭容器中混合,点火燃烧后,恢复到原状态气体压强为原混合气体的1/4,则充分燃烧的H2S的体积
等物质量的H2S和O2混合,燃烧后的生成物是
H2S可在空气中燃烧.假设空气中N2和O2之比为4:1其他成分不计.将1L升H2S气体和a升空气混合点燃,若反应前后气体温度 不变(20摄氏度,1标准大气压).当a取值不同时,燃烧后气体的总体积为多少
H2S和SO2两种气体混和充分反应后,氧化产物和还原产物的质量比是多少?
(附加:SO2与O2在常温下能共存吗?)常温,常压下,将50mL H2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能为( ).A,H2S与SO2 B,H2S与O2 C,O2 D,SO2与O2tdhcl A
h2s和o2反应
将H2S和O2的混合气体,放在密闭容器中燃烧后,测其压强减小了30%,则原 混合气中O2的体积分数是多少?将H2S和O2的混合气体,放在密闭容器中燃烧后,测其压强减小了30%,则原混合气中O2的体积分数是
常温常压下,将50mLH2S和O2的混合气体点燃常温常压下将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是A.H2S或SO2 B.H2S或O2 C.SO2和O2 D.O2 网上很多解释
简单描述等体积H2S 和 SO2气体混合后的现象,并用化学方程式加以解释
120℃时,H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%,则原混合气体中H2S的体积百分含量为?
通常状况下,将H2S和O2的混合气体24ml点火燃烧,生成6mlSO2,若反应中H2S,O2均无剩余,员混合气体重H2S的体积为?(两解)
通常状况下,将H2S和O2的混合气体24ml点火燃烧,生成6mlSO2,若反应中H2S,O2均无剩余,员混合气体重H2S的体积为?(两解)为什么
SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
H2S气体可以在氧气中燃烧,方程式为2H2S+O2=2H2O+S 或2H2S+3O2+2H2O+2SO2 在1个大气压20度夏,将amolH2S与1molO2混合点燃完全反应,若a的取值不同.h2s的氧化产物可能不同(1)若氧化产物全部为so2 此时a的取
常温下 在密闭容器中将等物质的量的下列气体混合,完全反映后,容器内的压强是反应前的1/4倍 则该组气体为?A.NO和O2 B.H2S 和 SO2 C.SO2和O2 D.H2S和Cl2
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质