高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 05:40:08
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.
反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；
由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：
X=2Y；X-Y=8g； 所以X=16g,Y=8g；
又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S,还原产物中的硫元素全部来源于SO2；所以由硫守恒可得：
H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol；
SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol；
此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量,
而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”,因为0.25mol+0.25mol=0.5mol
该反应的氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2∶1（见方程式）。
设还原产物为a mol，则氧化产物为（a+8/32)mol=(a+0.25) mol
+4 -2 0 0
SO2+2H2S===2S(氧化产物)+S(还原产物)+2H2O
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该反应的氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2∶1（见方程式）。
设还原产物为a mol，则氧化产物为（a+8/32)mol=(a+0.25) mol
+4 -2 0 0
SO2+2H2S===2S(氧化产物)+S(还原产物)+2H2O
1 2 2 1
a 2a (a+0.25) a
∴2∶1＝(a+0.25)∶a ∴a＝0.25 mol
讨论：若n(SO2)=a=0.25 mol, 则n(H2S)=0.75 mol, n(SO2)∶n(H2S)=1∶3
若n(H2S)=2a=0.5 mol, 则n(SO2)=0.5 mol, n(SO2)∶n(H2S)=1∶1
收起
在这上面写太慢了，打字麻烦