（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 04:49:00
（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原
FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,
那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
化合价跳跃最小时,是正确的.
所以是：
- 2 到 0价.
+6 到+4价.
氧化剂浓硫酸；还原剂FeS；氧化产物S；还原产物SO2
硫酸铁什么也不是.
浓硫酸是一种强氧化剂
强氧化剂和强还原剂直接反应生成水，不进行氧化还原反应。
化合价升高的是还原剂 被氧化 失去电子
化合价降低的是氧化剂 被还原 得到电子
升失氧还，降得还氧。
Fes被氧化，H2so4被还原
硫酸氧化了硫化铁，
首先根据不交叉原则，其实也可以理解为就近原则，化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变
1.H2SO4中S是+6，所以硫酸铁中S是+6是来源于H2SO4，化合价没有变化，没有参加氧化还原
2. 单质S是0，来源于FeS，因为已经达到可以稳定的0级，没有其它条件，就不会再失去电子而升高了
3. 二氧化硫是+4，来源于H2SO4，和前面一样，已经到+4稳定了，就不会再继续得到电...
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首先根据不交叉原则，其实也可以理解为就近原则，化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变
1.H2SO4中S是+6，所以硫酸铁中S是+6是来源于H2SO4，化合价没有变化，没有参加氧化还原
2. 单质S是0，来源于FeS，因为已经达到可以稳定的0级，没有其它条件，就不会再失去电子而升高了
3. 二氧化硫是+4，来源于H2SO4，和前面一样，已经到+4稳定了，就不会再继续得到电子
不明白HI
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硫化亚铁中的铁2mol化合价从+2价升到+3价，电子转移共2mol，被氧化；硫化亚铁中的硫2mol化合价从-2价升到0价，电子转移4mol，被氧化；硫酸中有3mol的硫酸中的硫从+6价降到+4价，电子转移6mol，被还原；综合看，2mol硫化亚铁中的铁和流均被浓硫酸氧化生成硫酸铁和硫单质，浓硫酸中有3mol硫酸参与氧化还原反应，其中硫被还原生成二氧化硫，整个反应电子得失平衡。...
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硫化亚铁中的铁2mol化合价从+2价升到+3价，电子转移共2mol，被氧化；硫化亚铁中的硫2mol化合价从-2价升到0价，电子转移4mol，被氧化；硫酸中有3mol的硫酸中的硫从+6价降到+4价，电子转移6mol，被还原；综合看，2mol硫化亚铁中的铁和流均被浓硫酸氧化生成硫酸铁和硫单质，浓硫酸中有3mol硫酸参与氧化还原反应，其中硫被还原生成二氧化硫，整个反应电子得失平衡。
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