2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的配平详细过程

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是　（ 　　　）.A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2（S 2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的配平详细过程 硫酸亚铁到底怎样与浓硫酸反应总共给了四种，网上大部分说是A，A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D、8FeS+18H2 浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O8F （高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊. 一定要配平!硫化亚铁与浓硫酸反应?制二氧化硫、硫单质的,下列哪一个是正确的?A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2› +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2› +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2› +7S+16H2O FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O怎么配平 谢 KMnO4+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+K2SO4+H2O 在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的反应中：（1）氧化剂是____________,还原剂是___________________；（2）氧化产物是_____________,还原产物是_________________；被氧化元素是_____________,被还原元素是 在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的反应中：（1）氧化剂是____________,还原剂是___________________；（2）氧化产物是_____________,还原产物是_________________； 被氧化元素是_____________, 被还原元 FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O哪个对? 在2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2(气体)+2S+6H2O的反应中1氧化剂是?2还原剂是?3氧化产物是?4还原产物是?5被氧化的元素是?6被还原的元素是? KMnO4+FeS+H2SO4—— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 怎么配平 请高手指导：SO2和Fe2+哪一个还原性强?一方面S+O2→SO2 还原性SO2< SS+Fe→FeS 还原性Fe2+>S (熔化状态)所以Fe2+还原性大于SO2另一方面2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 还原性I-> Fe2+I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 还原性SO2> I-所 如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O用氧化还原反应配平 如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平 氧化还原反应化学式配平(在方框内填配好的数.在[]内填物质名称)(1)□P4+□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(2)□FeS+□H2SO4(浓)==□SO2+□Fe2(SO4)3+□S+□H2O(3)□As2S3+□HNO3(稀)+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4=□NO 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 为什么错了.