氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?

氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式 不正确的是A:O2只做氧化剂B:CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C:SO2既是氧化产物又是还原产物D:有1mol O2 参加反映,则反应中有4mol电子转移 关于氧化还原反应的几个题1.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（ ）.每有1mol铜生成转移的电子数为（ ）重点解释一下此题第二问2.工 求一氧化还原反应电子转移数2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,电子转移数, 氧化还原反应电子转移的计算氧化还原反应中电子的转移多少到底怎么求啊,诸如氧化剂O2失去___mol电子 如下方程式中的电子转移2NA2O2+4HCl=4NACl+H2O+O2 氧化还原反应吧?请问电子转移是怎么样的? 如何看氧化还原反应电子转移 氧化还原反应的电子转移情况 氧化还原反应转移电子是什么意思? 氧化还原,转移电子, CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为 请详解! 发生电子转移的反应即是氧化还原反应? 下列方程式中,哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应,若是氧化还原反应,标出电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂,若是非氧化还原反应,说明理由.1.C+CO2=2CO2.2CO+O2=2CO23.CH4+2O2=2H2O+CO2 最 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目CH4 + 2O2 = 2H20 + CO2 8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 CuFeS2中Cu为+2 价Fe+2价 用双线桥表示氧化还原反应 高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况, 氧化还原反应,1摩尔h2o2 转移多少电子