CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/29 09:11:31

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.
我要知道过程,是怎样算的.具体一点.
第一题的答案是6MOL。
系数是2，我写错了。
移电子数为1*2=2mol电子
从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子
为什么要乘以2

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的化合价有+2降低到+1,转移电子数为1*2=2mol电子,所以总共6mol电子
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,
该反应中HBr既做还原剂,又起酸的作用,生成0.1MOL的Br2,则有0.2MOL还原剂被氧化（注意此时参加反应的HBr为0.32mol）转移电子数可以根据Br的化合价变化求得,由-1变化到0,0.1*2*1=0.2mol电子

2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气.2CuFeS2是什么的比如2CuFeS2这个是二琉化亚铁铜+O2是氧气+Cu2S是+2FeS是 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为请详解! 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? 英语翻译锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑.一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2↑.Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主金属铜的提炼多从黄铜矿（主要成分CuFeS2,名称为二硫化亚铁铜）开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.下列说法不正确的是（）A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子,有 mol硫被氧化? 对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式不正确的是A:O2只做氧化剂B:CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C:SO2既是氧化产物又是还原产物D:有1mol O2 参加反映,则反应中有4mol电子转移 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．S 2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO该反应的氧化产物是? CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2mol电子,为什么会有0.2mol硫被氧化? 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C．每生成1molCu2S,有4mol硫被氧已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?（3）6mol Cu 火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S)中提取铜,发生如下反应：（1）2CuFeS2+4O2==800摄氏度==Cu2S+3SO2↑+2FeO（2）2Cu2S+3O2==1200摄氏度==2Cu2O+2SO2↑（3）2Cu2O+Cu2S==1200摄氏度==6Cu+SO2↑下列说法高一化学很急!快!已知2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2,假定各步反应都完全,完成下列计算:①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量.②6 高中化学关于氧化还原电子数转移问题SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何转移的 Fes、Cu2s中的S各是几价.