熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 07:26:51
熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
解释是对的,即判断离子键的强弱,但是必须加上一个前提,结构相似.
所以这个顺序,经常在高中习题出现,可以姑且这么解释.
但是其中,MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些,就是因为它们的晶体结构并不一样,所以不能简单这么比较.
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl,熔沸点逐渐降低.
可以这么理电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。...
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可以这么理电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。电荷一样。所以NaCl离子键>CsCl离子键。所以NaCl>CsCl
（MgO>MgCl2）>（NaCl>CsCl）
Mg的电荷数和体积都比Na+和Cs+要打，而且体积比他们小。电荷密度高。吸引力强。所以熔沸点高。
（那啥~氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低 。这个貌似大学或者A-level课程里面才会提到。国内高中还是按MgCl2>NaCl）
还有啥不会的直接说~
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