阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:21:42
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?
解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?
不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。
电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2；镁离子又比钾离子多一个电荷故MgCl2>KCl以上两条都是根据电荷数判断.而KCl>CsCl则是由于钾离子半径小于铯离子半径造成的.
阴阳离子的电荷数判断方法其实很简单,及时带电原子或原子团（即阴阳离子）表现出的化合价,对于单原子离子一般等于最外层电子数或最外层电子数-8,常见阴阳离子是需要记忆的.
电荷数就是化合价啦
不过你上面式子中的Si是原子晶体，你的结论不适用于它不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。。那就对了，Mg、O为2价，电荷多，半径小，离子键越强，离子化合物熔沸点越高。
剩下的是1价，根据半径去判断吧Mg、O为2价，Cl为1价，但Cl不是有两个？为什么MgO>MgCl2？2个Cl- 分别于镁离子成键，在两边，可以写成两个物质的电子式对比（这里不好画）还是不懂。...
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电荷数就是化合价啦
不过你上面式子中的Si是原子晶体，你的结论不适用于它
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