甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g
请写出详细过程和思路分析（不然我下次还是不会写!）跪谢!

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8
n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol
发生反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
从反应来看,由于加入等质量的Al,如果盐酸和氢氧化钠足量的话,产生的气体应该相等,但,
盐酸中产生气体少,因此,说明盐酸的金属铝没有反应完,即盐酸不足导致的.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
6 3
0.3 n（H2）
6：3=0.3：n（H2） n（H2）=3*03/6=0.15mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
n(Al) n(NaOH） 0.15mol*2
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中显然氢氧化钠过量,铝不足,即铝完全反应,此时,m(Al）=0.2*27=5.4g

1、Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2,可以看到生成物中有一个Na和一个Al，而且所有的Na和Al都进入了NaAlO2，所以反应物比例Al:NaOH=1:1；
2、同理Al与HCl反应生成AlCl3，Al和HCl反应比例为1:3；
3、无论是和酸还是碱反应，生成H2与反应掉的铝比例都为3:2（化合价升降相等），所以说生成体积比为1:2，也就是铝粉反应比例为1:2，甲烧杯中的铝...

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1、Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2,可以看到生成物中有一个Na和一个Al，而且所有的Na和Al都进入了NaAlO2，所以反应物比例Al:NaOH=1:1；
2、同理Al与HCl反应生成AlCl3，Al和HCl反应比例为1:3；
3、无论是和酸还是碱反应，生成H2与反应掉的铝比例都为3:2（化合价升降相等），所以说生成体积比为1:2，也就是铝粉反应比例为1:2，甲烧杯中的铝粉过量，乙烧杯氢氧化钠足量。
4、根据盐酸的量可以计算出甲中反应掉的铝粉为0.1mol（根据2），所以乙中反应铝粉为0.2mol（根据3），因为乙中氢氧化钠足量（根据3），所以铝粉反应完全，乙中反应的铝粉量就是加入铝粉量：0.2×27=5.4g

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金属和酸的反应，金属铝既可以和酸反应生成氢气又可以和碱反应生成氢气。而且等质量的铝和酸碱反应恒有 2Al----3H2↑.所以如果酸和碱都足量，应该生成等量的氢气1：1。若酸碱都不足量，根据
2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2 6 3
0.4 ...

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金属和酸的反应，金属铝既可以和酸反应生成氢气又可以和碱反应生成氢气。而且等质量的铝和酸碱反应恒有 2Al----3H2↑.所以如果酸和碱都足量，应该生成等量的氢气1：1。若酸碱都不足量，根据
2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2 6 3
0.4 0.2
2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
2 2 3
0.4 0.6
若酸碱都不足量,生成氢气的比例为1：3。
所以以上两种情况都不符合条件，说明铝一者不足，一者过量。根据方程式的系数关系，（2摩尔铝消耗6摩尔盐酸，消耗2摩尔的氢氧化钠，所以在铝相同时，消耗碱的物质的量少，现有等物质的量的酸碱，若有不足应为酸不足）可能的情况为酸不足，而碱过量。根据反应结束后所得气体体积比为甲：乙=2：3
可以认为酸中生成气体为0.2摩尔，则碱中生成气体为0.3摩尔。
2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
2 2 3
0.2 0.2 0.3
碱过量，根据生成氢气的量可以求得加入的铝的质量为0.2*27= 5.4克。

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根据方程式2Al+6HCl=3H2+2AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
知道Al若完全反应，产生的氢气应该相等，现在是1:2，则在盐酸中铝过量，盐酸完全反应，产生的氢气是0.1mol，则在氢氧化钠中产生0.2mol氢气，根据第二个方程式，铝完全反应，则铝为0.4/3mol，则质量为3.6g亲答案是5.4g啊…计算错误了根据方程式2Al+6HCl=3H...

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根据方程式2Al+6HCl=3H2+2AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
知道Al若完全反应，产生的氢气应该相等，现在是1:2，则在盐酸中铝过量，盐酸完全反应，产生的氢气是0.1mol，则在氢氧化钠中产生0.2mol氢气，根据第二个方程式，铝完全反应，则铝为0.4/3mol，则质量为3.6g

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