甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向甲乙加入等质量的铝粉,反应都得到气体V甲：V乙=1:2.求加入的铝粉的质量.A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 16:46:48
甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向甲乙加入等质量的铝粉,反应都得到气体V甲：V乙=1:2.求加入的铝粉的质量.A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向甲乙加入等质量的铝粉,反应都得到气体V甲：V乙=1:2.求加入的铝粉的质量.
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向甲乙加入等质量的铝粉,反应都得到气体V甲：V乙=1:2.求加入的铝粉的质量.A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
2H2O+2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2(气体）
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（气体）
由以上方程式可知,如果酸碱做量的话,相同质量的铝应该生成相同质量的氢气
而题中V甲：V乙=1:2,所以盐酸不足量
设甲中参加反应的铝有xMol
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（气体）
2 6
x 0.1×3Mol
x=0.1Mol=2.7克
乙中铝不足量,生成氢气是甲的两倍,所以铝就是甲参加反应的两倍即5.4克
先把反应式写出来
1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
假设加入两烧杯中都是铝过量，那么氢气体积比为3：1，显然不合题意。
现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2
所以甲的铝过量（即HCl全部反应完）
由第一个反应式计算出甲放出气体0.15mol<...
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先把反应式写出来
1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
假设加入两烧杯中都是铝过量，那么氢气体积比为3：1，显然不合题意。
现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2
所以甲的铝过量（即HCl全部反应完）
由第一个反应式计算出甲放出气体0.15mol
则乙放出气体0.30mol
最后由第二个反应式算出Al的质量为5.4g
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