N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂△H＜0 是放热反应,N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,但是也就是说如果降温会加快它的反应速率,但

N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂△H＜0 是放热反应,N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,但是也就是说如果降温会加快它的反应速率,但 N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应? N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊? 在密闭容器中下列反应已达平衡,若升高温度可以使混气的平均分子量增大的反应是A、H2+I2=2HI(全是气态) 反应放热B、H2S=H2+S2(S2固态) 反应吸热C、N2+3H2=2NH3 反应放热D、4NH3+5O2=4NOG+6H2O 反应放热 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 有些化学反应,我们称之为“可逆反应”有些化学反应如N2+3H2=2NH3在一定条件下可以反应,但28gN2和6gH2并不能完全转化为34gNH3,因为N2和H2反应生成NH3的同时也有部分NH3分解成N2和H2,这个现象我们 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2=2NH3 H=-92.4,问2molN2和6molH2,放热?是可逆反应。H=-92.4kj/mol