N2+3H2≈2NH3是放热反应吗为什么反应热量小于理论值呢？

N2+3H2≈2NH3是放热反应吗为什么反应热量小于理论值呢？ N2+3H2=2NH3 是放热反应还是吸热反应 N2与H2合成NH3是否放热反应 N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂△H＜0 是放热反应,N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,但是也就是说如果降温会加快它的反应速率,但 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的体积比例是1：为什么? 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,1130 - 离问题结束还有 17 天 23 小时 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出 N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 （　 ）N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 3H2+N2====2NH3 反应条件可以是放电吗? 为什么2V正（H2)＝3V逆（NH3)能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态?写下过程和思路, 可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么 N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释..