一道离子共存的题目常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1,该溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A．K+、Na+、SO42－、NO3－ B．Na+、K+、S2－、CO32－C．Fe2+

一道离子共存的题目常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1,该溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A．K+、Na+、SO42－、NO3－ B．Na+、K+、S2－、CO32－C．Fe2+ 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A pH=1的溶液中：I-,+NO3-+SO42-++Na+常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A pH=1的溶液中：I-,+NO3-+SO42-++Na+B 由水电离的c（H+ 常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的A.钾离子,钠离子,偏铝酸根离子,氯离子B.钠离子,氯离子,硫酸根离子,碳酸氢 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+ 、Fe2+ 、NO3－ 、SO4 2－ B.Ba2+ 、Na+ 、Cl－ 、 NO3－C.Na+ 、C 有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是A Al3+ NH4+ SO42- Cl- B K+ Fe2+ MnO4- Cl-C NH4+ SiO32- NO3- K+D Na+ K+ AlO2- SO32- 石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO－、AlO2－ 为什么不能大量共存10．给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是A．含有大量HCO3- 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+B．常温下由水电离出 Na+、K+、Cl－、HSO3－为什么不能在常温下,由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中大量共存? 室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大 下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ .NH4+.Cl-.SCN-B、常温下,由水电离出的c（H+）=10^-14mol/L的溶液：CO32-.SO42-.Na+.K+C、与铝反应放出氢气的溶液：K+.SO42-.N 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 室温下,某溶液的由水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^-24,常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,为什么溶液或酸或碱呢? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 1、有人给我讲：在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度.他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12, 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+ NA+ CL- NO3-B.AL3+ NA+ NO3- CL-C.K+ NA+ CL- ALO2-D.K+ NH4+ SO42- NO3-希望各位给具体的解答步