测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 07:34:51
测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）

测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量
测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算
（1）被还原的硝酸物质的量
（2）合金中银的质量分数
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只想搞清楚一个疑问.
算银的摩尔时为什么用硝酸根来算而不用放出气体0.3mol计算?
按照方程式
设 cu=xmol ag=y mol
那么2x+y=0.3应该也没有错吧
可是这样计算到最后是错误的.
而另一种2x+y=0.7我也能理解,但就是不明白为什么会有这样的差异?

测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量
问题在于气体的成分是什么?
你的,2x+y=0.3,估计是认为气体就是NO2,所以从化合价升降的角度得到的吧.
但是,气体的成分应该既有NO2,也有NO,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,所以生成了NO,所以你的式子有问题了.
2x+y=0.7,是从电荷守恒的角度和N元素守恒的角度得到的,所以正确.
另外,这道题目,放到高三做,还存在问题,因为气体中不仅含NO2、NO,还含有N2O4,所以,数据可能还存在问题.
不过,在高一,还没学到,2NO2 = N2O4,因此这样就可以了.

测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量 测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量 测定银铜合金的成分,将30g合金溶于2mol/L稀硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中金的含量 为测定铜银合金的成分,将30g合金溶于80ml,18.5mol/L的农硝酸中 合金完全溶解后收集到6.72L气体（标准状况下）,测得溶液中氢离子的浓度为1mol/L,假设反应后的溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量 为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,.为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,并测得溶液中H+浓度为1mol/L. 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.合金中银 为测定铜-银合金的成分,将30.3g合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍是80ml,试计算下列问题：（1 求助一道高一化学题,我知道答案,但没有解析,对不上,请给我解得详细一些,谢谢啦为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状 关于铜银合金与硝酸的反应计算题.为了测定某铜银合金的成分,将30克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L气体（标准状况下）,并测得溶液中c(H*)=1mol/L,设反应后溶液 一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况下）,并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL12.5mol/l浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中的c（H+）=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算：（1）被还原 为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：（1 一道化学计算题,求耐心解答为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液 一道电子守恒的问题将11．45g铝,镁,铜合金溶于盐酸,直到无气体放出为止．在标准状况下收集到5．6L氢气,然后将不溶物移入稀硝酸中,反应后有4．2g纯硝酸被还原,求合金中各成分的质量百分