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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 09:16:26
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为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状态）,并测得溶液中的H+离子浓度为1mol/L,假定反应后的溶液的体积仍为80ml,试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

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(1)6.72/22.4=0.3.
(2)阴阳离子带电总数相同.n（NO3-）原0.08X13.5=1.08,n（NO3-）现1.08-0.3=0.78,n（H+）现0.08*1=0.08,n9n（NO3-）余0.78-0.08=0.7
108n(Ag)+64n(Cu)=30
n(Ag)+2n(Cu)=0.7
得n（Ag）=0.1,10.8/30=36%

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