铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26g我不知道该怎样算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 12:39:52
铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26g我不知道该怎样算
铜和镁的合金4.6g
完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
我不知道该怎样算
铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26g我不知道该怎样算
生成的沉淀是氢氧化铜,氢氧化镁
沉淀比合金质量多出来的部分是氢氧根的质量
氢氧根的量与金属离子所带的电荷量是一样的（因为氢氧根使金属离子生成了电中性的沉淀）
而金属离子的带电量与金属失去的电子的物质的量相同.
金属失去的电子就是硝酸得到的电子.
现在生成了4.48升二氧化氮,0.336升四氧化二氮（相当于0.672升二氧化氮）
一共相当于5.512升二氧化氮
硝酸得到的电子的物质的量是0.23摩尔
所以,氢氧根的物质的量就是0.23摩尔
沉淀的质量将比合金增加 0.23*17=3.91克
所以沉淀的质量是 3.91+4.6=8.51克
① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu...
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① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu2＋还是Mg2＋均是结合2个氢氧根，分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以氢氧根的总消耗量为0.115×2＝0.23mol
③ 求氢氧化物的质量
沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物，则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量（单质的质量与离子的质量默认是相等的，因为电子的质量可以忽略）
所以，沉淀的质量＝4.6g＋0.23×17g/mol＝8.51g
本题关键是抓住电子守恒和元素守恒
收起
用电子得失守恒。
生成1molNO2，转移1mol电子(N从HNO3的+5变成NO2中的+4），生成1molN2O4,
转移电子2mol
生成4.48LNO2,即0.2mol，0.336LN2O4，即0.015mol
故反应一共转移电子1*0.2 + 2*0.015 = 0.23mol
再来看一下Cu和Mg
Cu - 2e- == Cu2+，可结合2...
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用电子得失守恒。
生成1molNO2，转移1mol电子(N从HNO3的+5变成NO2中的+4），生成1molN2O4,
转移电子2mol
生成4.48LNO2,即0.2mol，0.336LN2O4，即0.015mol
故反应一共转移电子1*0.2 + 2*0.015 = 0.23mol
再来看一下Cu和Mg
Cu - 2e- == Cu2+，可结合2molOH-
Mg - 2e- == Mg2+，可结合2molOH-
故每转移1mol电子，就可结合1molOH-
所以共结合0.23molOH-
增加质量：17*0.23=3.91g
所以沉淀质量为：4.6 + 3.91 = 8.51g
希望说的没错。
收起
硝酸中0.23摩尔五价氮元素被还原为四价,则共有0.115摩尔镁铜合金参与反应,列二元一次方程求解得镁有0.069摩尔,铜有0.046摩尔,再代入原式求解就可得答案