初三化学[金属和金属材料]的几道题1.向AgNO3(硝酸银),Cu(NO3)2(硝酸铜),Zn(NO3)2(硝酸锌)混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定有A,

初三化学[金属和金属材料]的几道题1.向AgNO3(硝酸银),Cu(NO3)2(硝酸铜),Zn(NO3)2(硝酸锌)混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定有A,
初三化学[金属和金属材料]的几道题
1.向AgNO3(硝酸银),Cu(NO3)2(硝酸铜),Zn(NO3)2(硝酸锌)混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定有
A,Ag,Cu,Zn B,Cu,Zn,Fe C,Ag,Zn,Fe D,Ag,Cu,Fe
2.相同质量的镁,锌,铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量
A,Mg>Fe>Zn B,Zn>Mg>Fe C,Fe>Zn>Mg D,Zn=Mg=Fe
3.下列各组物质恰好完全反应,所得的溶液为无色的是
A,铁和稀硫酸 B,铁和稀盐酸 C,铜和硝酸银 D,铝和硫酸铜
我希望有详细的讲解,答案我都知道,答得好的我会加加分的!

初三化学[金属和金属材料]的几道题1.向AgNO3(硝酸银),Cu(NO3)2(硝酸铜),Zn(NO3)2(硝酸锌)混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定有A,
问题还是蛮简单的,听我细细讲来……
1、根据金属的活动性顺序,把铁放入该混合溶液种,铁（足量）会先将银置换出来,然后是铜.而锌比铁活泼,所以铁不会将锌置换出.根据题目,把A、B、C项排除.最后选D就OK了
2、根据相对质量知镁是24、锌是65、铁是56.它们都最后生成+2价的产物.所以,置换出2g氢气,镁消耗24g,铁56g,锌65g.至于等质量时上述金属置换氢气的多少就好说了,如果还是不清楚不妨都设有100g然后再算,这里就不再赘述了.
3、铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子,硝酸和铜反应会生产2价铜离子.2价铁离子在溶液中为浅绿色,铜离子是蓝色,铝离子无色.所以选D.
【学习指导】
在这里要掌握金属活动性顺序,重点金属与非氧化性酸反应后的价态.
离子的颜色也是时有考察,也要注意记忆.
此外这里会涉及简单的计算,掌握常用的几种方法和考虑问题的思维模式即可.
总体而言初中化学还是要以记忆为主,同时注意理解.

D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
A,Mg>Fe>Zn由公式可知每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
D,铝和硫酸铜 铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子，硝酸和铜反应会生产2价铜离子。...

全部展开

D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
A,Mg>Fe>Zn由公式可知每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
D,铝和硫酸铜 铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子，硝酸和铜反应会生产2价铜离子。2价铁离子在溶液中为浅绿色，铜离子是蓝色
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO42+H2
AgNO3+Cu=CuN03+Ag

收起

1、D 根据金属活泼性可知 Zn Fe Cu Ag 四种金属的活泼性一次是 Zn > Fe > Cu > Ag 所以 析出的固体中一定没有Cu 但反映中可能会有Fe剩余所以选 D
2、A 根据化学式计算可知 生成2g 氢气所需要 Mg24g Zn65g Fe56g 所以用镁制氢气最多 而铁其次 锌最少
3、D 因为二价的铁 是浅...

全部展开

1、D 根据金属活泼性可知 Zn Fe Cu Ag 四种金属的活泼性一次是 Zn > Fe > Cu > Ag 所以 析出的固体中一定没有Cu 但反映中可能会有Fe剩余所以选 D
2、A 根据化学式计算可知 生成2g 氢气所需要 Mg24g Zn65g Fe56g 所以用镁制氢气最多 而铁其次 锌最少
3、D 因为二价的铁 是浅绿色的 而二价的铜是蓝色的 而二价的铝是无色的因此选择D

收起

1、D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
2、A,Mg>Fe>Zn根据化学方程式计算可知：每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
3、D,铁与盐酸或硫酸反应会生成2价亚铁离子，硝酸银和铜反...

全部展开

1、D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
2、A,Mg>Fe>Zn根据化学方程式计算可知：每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
3、D,铁与盐酸或硫酸反应会生成2价亚铁离子，硝酸银和铜反应会生产2价铜离子。2价亚铁离子在溶液中为浅绿色，铜离子是蓝色，铝离子无色。
友情提示：
在这里要掌握金属活动性顺序,重点金属与非氧化性酸反应后的价态。
离子的颜色也是时有考察，也要注意记忆。
此外这里会涉及简单的计算，掌握常用的几种方法和考虑问题的思维模式即可。
总体而言初中化学还是要以记忆为主，同时注意理解。

收起