平衡移动原理在反应so2+o2so3中,1.如果加大so2浓度,为什么so2转化率会下降呢?（平衡不是向右边移动么?）2.如果升高温度,反应平衡向哪边移动?

平衡移动原理在反应so2+o2so3中,1.如果加大so2浓度,为什么so2转化率会下降呢?（平衡不是向右边移动么?）2.如果升高温度,反应平衡向哪边移动? 化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增 So2和NaHco3会反应的原理是什么?怎么中和，怎么平衡移动 关于可逆反应的平衡移动问题在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会( ).A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.不能判断求详细原理 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～ 化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b% 问题是: 显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是 1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3) 1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3) 在吸热反应中,平衡移动了,电力平衡常数会变吗 1．在一容积固定的密闭容器中,反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后,再通入18O2气体,重新达平衡.有关下列说法不正确的是 （ ）A．平衡向正方向移动 B.SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2 在aL的密闭容器中,2SO2+O2=2SO3+Q反应达到平衡状态,若向容器中充入与原平衡状态时容器中相同物质的量的SO2,O2,SO3,平衡为何向右移动,而不是不移动我..... 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、 在一个可逆反应中,平衡向左移动相当于平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动? 关于可逆反应的平衡移动问题在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会( ).A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.不能判断若容器密闭则不能 关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反 在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运 铬酸根在酸性条件下存在平衡,向反应中加水,平衡为什么回向左移动? 化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 达到平衡后,改变下列条件,能使SO2平衡浓度比原来减小的是（ ）A：保持温度和容器体积不变,充